12．一定量的鋁鐵合金與300毫升2摩/升的HNO3完全反應(yīng)，生成3.36升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和三價鐵鹽、鋁鹽，固體無剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入3摩/升NaOH溶液，使鋁、鐵元素完全沉淀下來，則加入的NaOH的體積是（　　）
A．150mLB．200mLC．450mLD．無法計算

分析 Al、Fe合金與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽與NO，再向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，使鋁、鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由N元素守恒計算n（HNO3），根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3），再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算需要氫氧化鈉溶液的體積．

解答 解：Al、Fe合金與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽與NO，再向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，使鋁、鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由N元素守恒計算n（NaNO3）=0.3L×2mol/L-$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.45mol，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.45mol，
所以需要3mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為：$\frac{0.45mol}{3mol/L}$=0.15L=150mL，
故選A．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，明確反應(yīng)發(fā)生的過程是關(guān)鍵，注意利用守恒思想進(jìn)行的解答，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　�。�
A．C原子外圍電子排布圖：B．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．二氧化硅的分子式：SiO2D．苯的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為：，G的合成路線如下：

其中A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去．
已知：
請回答下列問題：
（1）G的分子式是C6H10O3；G中官能團(tuán)的名稱是酯基和羥基．
（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=C（CH3）2+HBr$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH（CH3）CH2Br．
（3）第①～⑥步反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有②⑤（填步驟編號）．
（4）第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3．
①只含一種官能團(tuán)；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無-O-O-；③核磁共振氫譜只有2種峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．建造三峽大壩使用了大量水泥，水泥屬于硅酸鹽材料
B．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是SiO2
C．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
D．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．酸根RO3-所含電子數(shù)比硝酸根NO3-的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是（　　）
A．R和N元素的原子含有相同數(shù)目的未成對電子
B．RO3-中R的化合價與NO3-中的N的化合價不相等
C．RO3-和NO3-只能被還原，不能被氧化
D．R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．看圖按要求填空：

（1）向酸化了的AlCl3溶液中逐滴加入過量NaOH溶液，所生成Al（OH）3沉淀的質(zhì)量（縱坐標(biāo)為Y）和加入NaOH溶液體積（X）的關(guān)系圖是B．
（2）向AlCl3溶液中逐滴加入過量的氨水，所生成Al（OH）3沉淀（Y）和加入氨水溶液體積（X）的關(guān)系圖是D．
（3）向NaAlO2溶液中逐滴加入過量鹽酸，所生成沉淀Al（OH）3質(zhì)量（Y）和加入HCl溶液體積（X）的關(guān)系圖是F．
（4）向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入過量NaOH溶液，所生成沉淀的質(zhì)量（縱坐標(biāo)為Y）和加入NaOH溶液體積（X）的關(guān)系圖是E．
（5）向飽和的石灰水中通入過量的CO2氣體，生成的CaCO3沉淀（Y）和通入的CO2體積（X）的關(guān)系圖是A．
（6）向AlCl3溶液中逐滴加入過量的NaOH溶液，所生成Al（OH）3沉淀（Y）和加入NaOH溶液體積（X）的關(guān)系圖是E．
（7）向含有Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入過量的CO2氣體，生成的CaCO3沉淀（Y）和通入的CO2體積（X）的關(guān)系圖是G．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于氯水的說法正確的是（　�。�
A．新制氯水中只含氯氣和水分子
B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是氯氣
D．氯水放置數(shù)天后pH將變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．對于H2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl（g）和H2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl（g）不同條件下進(jìn)行反應(yīng)的△H相等嗎？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3+、Cu2+等對其分解起催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計了圖1、圖2兩種實驗裝置．

（1）若利用圖1實驗，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾，寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若利用圖2實驗可進(jìn)行定理分析，圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時間．
（2）將0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示，解釋反應(yīng)速率變化的原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，H2O2初始物質(zhì)的量濃度為0.11 mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）為了加深同學(xué)們對影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識，老師讓同學(xué)完成如下實驗：
在上述實驗裝置的錐形瓶內(nèi)加入6.5g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL 2.5mol•L-1的硫酸，10s時收集到產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），用硫酸表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.005mol•L-1•s-1（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）．

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同步練習(xí)冊答案