【題目】已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。25℃時(shí),下列說法中不正確的是

A. 往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

B. 若要從某廢液中完全沉淀Zn2+,通?梢哉{(diào)控該溶液的pH在8.0—12.0之間

C. pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中,Zn2+濃度之比為108

D. 該溫度時(shí),Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-10

【答案】D

【解析】試題分析:由題意知,鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似,則氫氧化鋅是兩性氫氧化物。由圖可知,在a點(diǎn),pH=7.0,lgc(Zn2+)=-3.0,所以c(OH-)=10-7mol/Lc(Zn2+)=10-3mol/L,Ksp[Zn(OH) 2]=10-17。當(dāng)pH=8.0時(shí),c(Zn2+)=mol/L,當(dāng)pH=12.0時(shí),c(Zn2+)=mol/L,所以pH=8.0pH=12.0的兩種廢液中,Zn2+濃度之比為108。A. ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-,A正確;B. 若要從某廢液中完全沉淀Zn2+,由圖像可知,通?梢哉{(diào)控該溶液的pH8.0—12.0之間B正確;C. pH=8.0pH=12.0的兩種廢液中,Zn2+濃度之比為108,C正確;D. 該溫度時(shí),Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)1×l0-17D不正確。本題選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】將氨水逐滴加入到稀鹽酸中,使溶液為中性,則此時(shí)

A.[NH4+]=[Cl-]B.[NH4+]>[Cl-]

C.[NH4+]<[Cl-]D.[NH4+]與[Cl-]之間關(guān)系不確定

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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g),T1、T2溫度下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )

A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B. T2溫度下,在0~t1時(shí)間內(nèi),v(Y)= mol·L1·min1

C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v

D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量Y,平衡后X體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比增大

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【題目】下列化合物不能通過化合反應(yīng)獲得的是

A. Ca(HCO3)2 B. Al(OH)3 C. NaOH D. FeCl2

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【題目】某離子反應(yīng)中涉及、、、六種微粒,其中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 該反應(yīng)的氧化劑ClO-,還原產(chǎn)物是 B. 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子

C. 水是生成物,且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng) D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

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【題目】18g甲烷與乙烯的混合氣通入盛有足量溴水的洗氣瓶,反應(yīng)后溴水增重14g,則混合氣體中甲烷和乙烯的體積比是

A. 2:1 B. 1:2 C. 3:2 D. 2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下表是元素周期表的短周期,請(qǐng)根據(jù)表中的位置,按要求回答下列問題:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

(1)元素符號(hào)填空:在這十種元素中,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_____,通常情況下化合價(jià)只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是______,原子半徑最小的是_______,原子半徑最大的主族元素是_________。

(2)化學(xué)式填空:在這十種元素中,最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是______,酸性最強(qiáng)是________,呈兩性的是_________。

(3)①和②形成的最簡(jiǎn)單的化合物的結(jié)構(gòu)式_____________。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物的電子式________________。

(5)③可以形成多種氧化物,其中一種是紅棕色氣體,試用化學(xué)方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因__________________________。

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【題目】核安全與放射性污染防治已引起世界核大國(guó)的廣泛重視。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質(zhì)碘一131和銫一 137。碘—131—旦被人體吸入,可能會(huì)引發(fā)甲狀腺等疾病。

(l)Cs(銫)的價(jià)電子的電子排布式為6s1,與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素X、Y、Z的電離能如下表:

元素代號(hào)

X

Y

Z

第一電離能(kJ·mol-1)

520

496

419

上述三種元素X、Y、Z的元素符號(hào)分別為_________,基態(tài)Z原子的核外電子排布式為______,X形成的單質(zhì)晶體中含有的化學(xué)鍵類型是_________________。

(2)F與I同主族,BeF2與H2O都是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子,二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為____________,BeF2分子的立體構(gòu)型是____________,H2O分子的立體構(gòu)型是________________

(3)與碘同主族的氯具有很強(qiáng)的活潑性,能形成大量的含氯化合物。BC13分子中B—C1鍵的鍵角為__________________。

(4)131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,該晶胞中含有____個(gè)131I2分子;KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,每個(gè)K+緊鄰______個(gè)I-。

(5)KI晶體的密度為ρg cm 3,K和I的摩爾質(zhì)量分別為MK g mol-1和M1g mol-1,原子半徑分別為rKpm和r1 pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________

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【題目】下列物質(zhì)均為Wg,將它們?cè)谘鯕庵型耆紵漠a(chǎn)物全部通入到過量的過氧化鈉固體中,則過氧化鈉固體增重為大于Wg的是(

CH3CH2OHHOOCCOOHCH4HCHOCH3COOHHCOOH

A. ④⑤ B. ②⑥ C. ①③ D. ①②③

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