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【題目】某離子反應中涉及、、、、、六種微粒，其中的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 該反應的氧化劑ClO-，還原產物是 B. 消耗1mol還原劑，轉移6mol電子

C. 水是生成物，且反應后溶液的酸性明顯增強 D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3

【答案】C

【解析】

N2物質的量隨著時間的推移逐漸增大，N2為生成物，根據N守恒，NH4+為反應物，NH4+被氧化成N2，則ClO-被還原成Cl-，用化合價升降法配平，得出反應的離子方程式為：2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。

N2物質的量隨著時間的推移逐漸增大，N2為生成物，根據N守恒，NH4+為反應物，NH4+被氧化成N2，則ClO-被還原成Cl-。

A項，根據上述分析，該反應的氧化劑是ClO-，還原產物是Cl-，N2是氧化產物，A項錯誤；

B項，該反應中還原劑為NH4+，反應中N元素的化合價由-3價升高至0價，消耗1mol還原劑NH4+，轉移3mol電子，B項錯誤；

C項，在反應中N元素的化合價由-3價升至0價，Cl元素的化合價由+1價降至-1價，根據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應的離子方程式為：2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O，反應生成H2O和H+，水是生成物，且反應后溶液的酸性明顯增強，C項正確；

D項，1mol氧化劑ClO-得到2mol電子，1mol還原劑NH4+失去3mol電子，根據得失電子總數相等，氧化劑與還原劑物質的量之比為3:2，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置中有機物樣品在電爐中充分燃燒，通過測定生的CO2和H2O的質量，來確定有機物分子式。

請回答下列問題：

（1）A裝置是提供實驗所需的O2，則A裝置中二氧化錳的作用是____________________； B裝置中試劑X可選用______________________。

（2）D裝置中無水氯化鈣的作用是____________________；E裝置中堿石灰的作用是______________。

（3）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.44g樣品，經充分反應后，D管質量增加0.36g，E管質量增加0.88g，已知該物質的相對分子質量為44，則該樣品的化學式為______________________。

（4）若該有機物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1:3

則其結構簡式為____________________；若符合下列條件，則該有機物的結構簡式為____________________。

①環(huán)狀化合物 ②只有一種類型的氫原子

（5）某同學認為E和空氣相通，會影響測定結果準確性，應在E后再增加一個E裝置，其主要目的是__________________________________。

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【題目】下列有機物命名不正確的是 (　　 )

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B. 電解池中質子從電極I向電極Ⅱ作定向移動

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D. 每處理1 mol NO電解池質量減少16g

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A. 往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

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C. pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108

D. 該溫度時，Zn(OH)2的溶度積常數(Ksp)為1×l0-10

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【題目】實驗室可用如圖裝置(啟普發(fā)生器)制取氫氣，欲使得到氫氣的速率加快，下列措施可行的是

A. 將稀硫酸改為濃硫酸

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C. 向稀硫酸中加入溶液

D. 給裝置中發(fā)生反應的部分加熱

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物質

熔點/℃

沸點/℃

其他性質

SO2C12

-54.1

69.1

易分解：SO2C12SO2↑+Cl2↑

合成SO2C12的裝置如下圖所示(夾持儀器已省略），請回答有關問題:

（1）寫出濃鹽酸和氯酸鉀反應制取Cl2的離子方程式_________________。

（2）丁中盛放的是_____________。

（3）反應結束后，將乙中混合物分離開的實驗操作名稱是 _______________。

（4）圖中裝置C的作用是__________________。

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【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有 關漢黃芩素的敘述正確的是

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D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少 1 種

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