用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知該反應(yīng)在570K時(shí)幾乎完全反應(yīng)，但反應(yīng)速率極慢．下列說法正確的是（　�。�
A、裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B、提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C、增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故可通過增壓的方法提高尾氣凈化效率
D、提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：
分析：A、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；
B、尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度的意義不大；
C、從平衡常數(shù)分析反應(yīng)進(jìn)行程度，凈化設(shè)備經(jīng)濟(jì)效益分析；
D、提高凈化速率的最好方法是使用高效催化劑．
解答： 解：A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，排出的氣體中一定含有NO或CO，故A錯(cuò)誤；
B、尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度，反應(yīng)速率提高有限，且消耗更多能源，意義不大，故B錯(cuò)誤；
C、因平衡常數(shù)已經(jīng)較大，增大壓強(qiáng)雖然平衡正向移動(dòng)，但對(duì)設(shè)備要求更高，不符合生成經(jīng)濟(jì)效益，故C錯(cuò)誤；
D、研制高效催化劑可提高反應(yīng)速率，解決反應(yīng)極慢的問題，有利于尾氣的轉(zhuǎn)化，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率問題，題目難度不大，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意認(rèn)真審題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　　）
A、1L0.5mol/L的NaOH溶液
B、2L0.4mol/L的NaNO3溶液
C、3L0.3mol/L的NaCl溶液
D、4L0.2mol/L的Na3PO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)硅酸鹽的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、硅酸鹽的種類很多，結(jié)構(gòu)也很復(fù)雜，通�？捎枚趸韬徒饘傺趸锏男问絹肀硎酒浣M成
B、硅酸鹽巖石長(zhǎng)期在水的侵蝕下，風(fēng)化為黏土，并且形成土壤膠體
C、水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)這是因?yàn)樗Ａе饕l(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D、傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料的優(yōu)缺點(diǎn)，抗腐蝕耐高溫質(zhì)脆經(jīng)不起沖擊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的
 
（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）完成第②步反應(yīng)的離子方程式并配平：
□
 
+□ClO3-+□
 
=□MnO2↓+□Cl2↑+□
 
．
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、
 
、
 
．
已知蒸發(fā)得到的固體中含有NaClO3和NaOH，則一定還含有
 
（寫化學(xué)式）．
（4）用濃硫酸來配制本實(shí)驗(yàn)需要的稀硫酸，進(jìn)行如下操作，其中會(huì)使所配溶液濃度偏高的是
 

A 用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到小燒杯中    
B 定容時(shí)仰視           
C用量筒量取濃硫酸時(shí)，讀數(shù)時(shí)仰視
D容量瓶中有水，未進(jìn)行干燥
（5）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要
 
mol NaClO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CaO2?8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全．過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．實(shí)驗(yàn)室先用大理石（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣．實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O△H＜0
（1）寫出CaO2的電子式：
 
．
（2）步驟②中加入濃氨水至弱堿性的目的是：
 
．
（3）步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）步驟③用冰水冷卻的原因除了減少H2O2的分解以外還有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強(qiáng)酸，請(qǐng)根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：
（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120g．mol-1
①反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；
②把D和硝酸混合是有機(jī)合成中常用的硝化劑，TNT是重要的炸藥，廣泛應(yīng)用于民用和國(guó)防．它的合成的化學(xué)方程式如下：

則該反應(yīng)的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型是
 
，D的主要作用是
 
；
（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，則：
①A分子的結(jié)構(gòu)式為
 
；
②反應(yīng)④的離子方程式為
 
：
③取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu2O的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、NH4+、H+、NO3-
B、K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C、Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
D、Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

K2Cr2O7和H2O2和H2SO4溶液中混合時(shí)可看到下面兩個(gè)現(xiàn)象：
①混合后5～10秒內(nèi)溶液由橙色變?yōu)樗{(lán)色；
②在80～150秒內(nèi)由藍(lán)色變?yōu)榫G色與此同時(shí)溢出氣泡無知相應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)方程式為（均沒有配平）
A．Cr2O72-+H2O2→CrO5+H2O
B．CrO5+H+→Cr3++O2
（1）K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量是
 
；
（2）已知反應(yīng)A是非氧化反應(yīng)還原反應(yīng)，CrO5中Cr的化合價(jià)為
 
；
（3）將反應(yīng)A和反應(yīng)B相加，可以得到一個(gè)總的化學(xué)方程式，總反應(yīng)中的氧化劑是
 
；
（4）Cr3+與堿反應(yīng)生成Cr（OH）3沉淀，Cr（OH）3具有兩性，請(qǐng)寫出Cr（OH）3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是（　�。�
A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B、Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C、Zn2+、Mg2+、HSO3-、SO42-
D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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