氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]是一種新型離子交換材料。某課外活動(dòng)小組同學(xué)利用如圖甲裝置（固定裝置略去）測(cè)定[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]的化學(xué)式，[Mg2Al(OH)6Cl•XH2O]高溫下分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣。

（1）裝置連接后首先進(jìn)行的操作是______________________________。

（2）將一定質(zhì)量的[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]放在加熱裝置中充分加熱，冷卻后稱(chēng)量剩余固體的質(zhì)量是131g，則其中MgO的質(zhì)量是_______g。

（3）若只通過(guò)測(cè)定裝置C、D的增重來(lái)確定x，加熱前先通過(guò)N2排盡裝置中的空氣，稱(chēng)取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2 。

①裝置的連接順序?yàn)閍→ （用接口處的小寫(xiě)字母表示）。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C吸收HCl氣體，沒(méi)有用如圖乙所示防倒吸裝置的理由是_______________。

③完全分解后測(cè)得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=______。

（4）下列實(shí)驗(yàn)方案也能測(cè)定x值的是 ，并且對(duì)不選方案說(shuō)明不合理的理由：__________（若兩個(gè)方案都選，此問(wèn)就不作答）。

方案1：測(cè)定加熱裝置剩余固體的質(zhì)量和裝置D增重的質(zhì)量

方案2：測(cè)定加熱裝置剩余固體的質(zhì)量和裝置C增重的質(zhì)量

（5）上述水滑石在空氣中放置時(shí)易發(fā)生反應(yīng)生成[Mg2Al(OH)6Cl1-2x(CO3)y • zH2O]，該生成物能發(fā)生類(lèi)似的熱分解反應(yīng)。現(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定z，除測(cè)定D的增重外，至少還需測(cè)定下列數(shù)據(jù)中的 (填a、b、c等字母) 。

a．樣品質(zhì)量 b．樣品分解后殘余物質(zhì)量 c．裝置C的增重

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上月考（四）化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

SO2是常見(jiàn)的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過(guò)程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反應(yīng)的總化學(xué)方程式是___________________________________。

（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。

①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHS03時(shí)，兩種吸收液體積比V(Na2SO3): V(NaOH)= 。

②NaOH溶液吸收了足量的：SO2后會(huì)失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，使NaOH溶液再生，再生過(guò)程的離子方程式是 。

（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）。反應(yīng)開(kāi)始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B中有白色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。

乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：

①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCI2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。

② 。

為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動(dòng)并實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：

反應(yīng)開(kāi)始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見(jiàn)其它現(xiàn)象；D中紅色褪去。

③試管B中試劑是 溶液；滴加濃硫酸之前的操作是 。

④通過(guò)甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年云南云天化中學(xué)高二12月月考理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)專(zhuān)家指出，目前家庭裝修中常用的板材、涂料、石材、布藝或多或少都存在毒性，其毒性來(lái)源為

A．甲烷 B．甲酸 C．甲醇 D．甲醛

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏石嘴山第三中學(xué)高二上期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列敘述正確的是

A．迷迭香酸與溴單質(zhì)只能發(fā)生取代反應(yīng)

B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D．1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧撫順第一中學(xué)高三上第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某可逆反應(yīng)的△H＝＋146kJ/mol，下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是

A．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大146kJ/mol

B．正反應(yīng)的活化能一定小于146kJ/mol

C．逆反應(yīng)的活化能一定大于146kJ/mol

D．逆反應(yīng)的活化能一定大于正反應(yīng)的活化能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧葫蘆島第一高級(jí)中學(xué)高三上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是 （ ）

A．Fe2S3、I2

B．FeS、S、Al(OH)3

C．Al(OH)3、I2

D．Fe(OH)3、Al(OH)3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西西安第一中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的離子方程式中,對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)m 和R2+、R3+判斷正確的是

A．m=y, R3+ 是還原劑 B．m=2y, R2+ 被氧化

C．m=2, R3+ 是氧化劑 D．m=4, R2+ 是還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西忻州第一中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知(HF)2 (g)2HF(g) △H＞0且平衡體系的總質(zhì)量（m總）與總物質(zhì)的量（n總）之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．溫度： T1＜T2

B．平衡常數(shù)：K(b)＜K(c)

C．反應(yīng)速率：vb＞va

D．當(dāng)m總/n總 = 30g/mol時(shí)，n(HF)：n[(HF)2]=2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在體積一定的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表，回答下列問(wèn)題：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝ 。

（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選不得分）。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。

（5）某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）平衡常數(shù)K ＝532.4.

下面三個(gè)混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表:

體系

c(SO2) mol/L

c(O2) mol/L

c(SO3) mol/L

濃度商

（1）

0.0600

0.400

2.000

不填

（2）

0.0960

0.300

0.500

不填

（3）

0.0862

0.263

1.020

不填

試判斷各體系反應(yīng)進(jìn)行的方向：

體系（2） ；體系（3）： （填正向、逆向或已平衡）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案