在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的離子方程式中,對化學(xué)計量數(shù)m 和R2+、R3+判斷正確的是

A．m=y, R3+ 是還原劑 B．m=2y, R2+ 被氧化

C．m=2, R3+ 是氧化劑 D．m=4, R2+ 是還原劑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，能一步實現(xiàn)右圖所示①～⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

X

Y

Z

W

A

C

CO

CO2

Na2CO3

B

Fe3O4

Fe

FeCl2

FeCl3

C

H2SO4

SO2

S

SO3

D

Al

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年青海西寧第十四中學(xué)高二上期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB

B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西南昌第二中學(xué)高三上第三次考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]是一種新型離子交換材料。某課外活動小組同學(xué)利用如圖甲裝置（固定裝置略去）測定[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]的化學(xué)式，[Mg2Al(OH)6Cl•XH2O]高溫下分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣。

（1）裝置連接后首先進行的操作是______________________________。

（2）將一定質(zhì)量的[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]放在加熱裝置中充分加熱，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量是131g，則其中MgO的質(zhì)量是_______g。

（3）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，加熱前先通過N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2 。

①裝置的連接順序為a→ （用接口處的小寫字母表示）。

②實驗過程中裝置C吸收HCl氣體，沒有用如圖乙所示防倒吸裝置的理由是_______________。

③完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=______。

（4）下列實驗方案也能測定x值的是 ，并且對不選方案說明不合理的理由：__________（若兩個方案都選，此問就不作答）。

方案1：測定加熱裝置剩余固體的質(zhì)量和裝置D增重的質(zhì)量

方案2：測定加熱裝置剩余固體的質(zhì)量和裝置C增重的質(zhì)量

（5）上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應(yīng)生成[Mg2Al(OH)6Cl1-2x(CO3)y • zH2O]，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)�，F(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進行實驗測定z，除測定D的增重外，至少還需測定下列數(shù)據(jù)中的 (填a、b、c等字母) 。

a．樣品質(zhì)量 b．樣品分解后殘余物質(zhì)量 c．裝置C的增重

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧葫蘆島第一高級中學(xué)高三上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是

A．K+、Ca2+、F-、NO B．K+、Ba2+、Br-、NO

C．Na+、K+、CO32-、HCO3- D．Na+、Ag+、NH3·H2O、NO

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西西安第一中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如右圖所示。

根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，

體系總壓強為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_______。

②若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持溫度不變反應(yīng)達平衡后，體系總壓強也為0.10MPa，則a＝_________mol。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________。[

③平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋C02(g)＋2H20(g) △H＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H20(g) △H＝－1160 kJ·mol－1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中，放出的熱量為______kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西忻州第一中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸

C．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇不屬于電解質(zhì)

D．二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，但二氧化碳不屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北武漢第二中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃

25

T2

水的離子積常數(shù)

1×10－14

1×10－12

試回答以下問題：

（1）T2℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是________________ ____。

（2）25℃時，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時終點判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH－）之比是 。

（3）25℃時，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11。將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象____________________________________，其主要原因是(用離子方程式表示) 。

（4）已知25℃時：

難溶物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Ksp

8.0×10－16

8.0×10－38

1.0×10－17

用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解。當(dāng)加堿調(diào)節(jié)pH為 時，鐵剛好完全沉淀而鋅開始沉淀（離子濃度小于1×10－5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全；假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加H2O2后果和原因是 。（lg2=0.3 lg3=0.48）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上學(xué)期期中必修化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中錯誤的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯所含的碳原子數(shù)目為6NA

B．常溫常壓下，6.2g氧化鈉含有的離子數(shù)為0.3NA

C．18 g 水所含的電子數(shù)目為10 NA

D．3.2g O2、O3混合物中所含S原子一定是0.2NA

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同步練習(xí)冊答案