Question

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）m+np（填“＞”“=”“＜”）．
（2）若加壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ． （填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入A（體積不變），則B的轉(zhuǎn)化率 ．
（4）若降低溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比 將 ．
（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量 ．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色（填“變深”“變淺”或“不變”）．

Answer 1

【答案】
（1）＞
（2）減小
（3）增大
（4）增大
（5）不變
（6）變淺
【解析】解：（1）達(dá)到平衡后，當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說(shuō)明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，所以答案是：＞；（2）加壓，平衡向著方程式中氣體的計(jì)量數(shù)之和減小的反應(yīng)方向移動(dòng)，即向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，所以答案是：減小；（3）在反應(yīng)容器中加入一定量的B，反應(yīng)物B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率增大，所以答案是：增大；（4）正反應(yīng)吸熱，則降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量增大，C的物質(zhì)的量減小，所以二者的濃度比值將增大，所以答案是：增大；（5）催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，所以若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，所以答案是：不變；（6）維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，容器的體積增大，所有反應(yīng)物和生成物的濃度都會(huì)減小，所以顏色變淺，所以答案是：變淺．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)．