11．下列關于膠體的認識，正確的是（　�。�
A．是否能形成丁達爾效應是膠體和溶液最本質(zhì)的區(qū)別
B．膠體具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
C．納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米（1 nm=10-9 m），因此納米材料屬于膠體
D．除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3，可將混合物裝入半透膜中，放入蒸餾水里

分析 A．膠體本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒度介于1-100nm；
B．只有膠粒帶有電荷的膠體在通電時發(fā)生電泳現(xiàn)象；
C．納米材料不是分散系；
D．除去膠體中的可溶性雜質(zhì)可以采用滲析法．

解答 解：A．膠體和溶液最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒度介于1-100nm，故A錯誤；
B．膠體具有吸附性，吸附陽離子或陰離子，則膠體粒子帶電，在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故B正確；
C．納米材料只是一種分散質(zhì)，沒有形成體系，所以不是膠體，故C錯誤；
D．膠體不能透過半透膜、FeCl3溶液能透過半透膜，所以可以采用滲析的方法除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3，故D正確；
故選：BD．

點評 本題考查了膠體性質(zhì)的分析應用，主要是膠體特征性質(zhì)的理解，掌握基礎是關鍵，注意膠體的本質(zhì)特征是：分散質(zhì)粒度介于1-100nm，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知溫度T時，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下將V1mLa mol•L-1的一元酸HA與V2mLb mol•L-1的一元堿BOH充分混合，下列判斷一定正確的是（　�。�
A．若V1a=V2b，稀釋此混合溶液時，溶液中各離子濃度一定都發(fā)生變化
B．若pH（HA）+pH（BOH）=14，則V1=V2時，酸堿恰好完全中和
C．此混合液中：2c（H+）+c（B+）≤c（OH-）+c（A-）
D．若混合溶液中c（B+）=c（A-），則此溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
B．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表 IIA族
C．離子化合物中不可能存在共價鍵
D．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，c和d位于同主族且原子序數(shù)相差8；基態(tài)a原子核外有3個能級上容納電子且每個能級上電子數(shù)相等，c原子s能級電子總數(shù)與p能級電子數(shù)相等，基態(tài)e原子的M層上有2個未成對電子且無空軌道．
（1）在a、b、c中，第一電離能由大到小排序為N＞O＞C（用元素符號表示）；基態(tài)e原子的價層電子排布式為3d84s2．
（2）配合物e（ac）4在常溫下呈液態(tài)，易溶于四氯化碳、苯等有機溶劑．固態(tài)e（ac）4的晶體類型是分子晶體．已知（dab）2分子中含非極性鍵，分子中每個原子最外層都達到8個電子穩(wěn)定結構，1mol（dab）2分子含σ鍵的數(shù)目為5×6.02×1023．
（3）寫出一種與dab互為等電子體的分子CO2（或N2O）（填化學式）．
ac32-的中心原子雜化類型為sp2；dc32-的空間構型為三角錐型．
（4）ec晶胞結構與NaCl相似，其晶胞邊長為a pm，列式計算該晶胞的密度為$\frac{4×75}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA），晶胞中c粒子的配位數(shù)為6．
（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即陽離子有+3、+2價兩種．某人工合成的晶體樣品組成為e0.96c，則該晶體中+3價、+2價兩種離子的個數(shù)之比為1：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)能與SO2氣體起反應，但無沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
①溴水　  ②Ba（OH）2溶液　   ③石灰水   �、躈a2CO3⑤稀H2SO4�、轓a2SO4　⑦Na2SO3．
A．只有①B．①④⑤C．④⑥⑦D．①④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為8NA
B．0.1molFe與0.1molCl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體的分子總數(shù)為2NA
D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四種物質(zhì)組成的混合物，已知其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37%，則氫元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．9%B．12%C．16%D．21%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為197.0，原子核外的電子數(shù)為97．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．它是副族元素
B．它是第七周期元素
C．它的原子核內(nèi)有97個質(zhì)子
D．它的一種同位素的核內(nèi)有108個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．瓦斯中甲烷和氧氣的質(zhì)量比為1：4時極易發(fā)生爆炸．此時甲烷與氧氣的下列物理量之比也為1：4的是（　�。�
A．物質(zhì)的量之比B．體積比C．碳、氧原子個數(shù)比D．氫、氧原子個數(shù)比

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