18．含有2～5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：
烷烴名稱   乙烷  丙烷   丁烷  戊烷
沸點/℃-88.6-42.1  -0.5  36.1
燃燒熱/KJ•mol-11559.82219.92877.63535.6
燃燒熱：1mol物質(zhì)完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時所放出的熱量．
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體
B．烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)成線性關(guān)系
C．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點逐漸升高
D．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加

分析 由表中數(shù)據(jù)可知，隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點升高，烷烴燃燒熱逐漸增大，成線性關(guān)系，但并不成比例．據(jù)此判斷．

解答 解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點升高．正戊烷在常溫常壓下已不是氣體，正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體，故A正確；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，隨碳原子數(shù)增加，烷烴燃燒熱逐漸增大，成線性關(guān)系，故B正確；
C．由表中數(shù)據(jù)可知，隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點和燃燒熱都升高或增大，但并不成比例，故C正確；
D．由表中數(shù)據(jù)可知，隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點和燃燒熱都升高或增大，但并不成比例，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的沸點和燃燒熱，明確表格中的數(shù)據(jù)分析及應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵，注意燃燒熱增加與成正比例關(guān)系的差異，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．用化學(xué)知識回答下列問題：
（1）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉、蛋白質(zhì)．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；淀粉、蛋白質(zhì)在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，蛋白質(zhì)在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為氨基酸．
（2）阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，其化學(xué)名是乙酰水楊酸，是第一個重要的人工合成藥物．但長期大量服用阿司匹林會有不良反應(yīng)如頭痛、頭暈、惡心、耳鳴等，出現(xiàn)后者這種情況是中毒的表現(xiàn)，應(yīng)立即停藥并靜脈滴注碳酸氫鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．10mL某氣態(tài)混合烴在80mL O2中充分燃燒，得到體積為65mL的混合氣體（氣體體積均在相同條件200C時測定），則該混合物不可能是（　�。�
A．丙烷和丙烯B．乙烷和丙烯C．丙烯和丁炔D．丁烯和丙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，11.2LN2所含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在標準狀況下，22.4 L CO和N2的混合物的物質(zhì)的量為1mol
C．在標準狀況下，18g H2O的體積為22.4 L
D．1mol SO2中原子數(shù)為NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某興趣小組擬利用如圖裝置探究驗證干燥純凈的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性．

A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
回答下列問題：
（1）A裝置中的主要玻璃儀器有：導(dǎo)管、酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗．
F裝置中的試劑應(yīng)為飽和食鹽水，D裝置作用為吸水干燥．
（2）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填接口標號）：
a  接i，j接g，f接e，d接b，c接h．
（3）通入Cl2后，從集氣瓶B、C中紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的Cl2沒有漂白性，氯水有漂白性生成漂白物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO．
（4）燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．由等質(zhì)量的鋅片、銅片和200mL稀硫酸組成的原電池，工作一段時間后，當在銅片上放出3.36L（標準狀況）的氣體時，H2SO4恰好完全反應(yīng)．計算：
（1）原硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當電池兩極的質(zhì)量差為2.58g時，從電池中流出的電子的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知X、Y、Z、W四種元素位于周期表中三個不同周期，且均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y元素的氫化物分子的化學(xué)式為YH3．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：X、HY、N Z、O  W：Na．
（2）由以上元素中的兩種元素組成的某化合物易溶于水，且該化合物的水溶液顯堿性，請寫出顯堿性物質(zhì)的電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）由X、Y、Z所形成的一種鹽，該鹽中X、Y、Z的元素的原子個數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式是NH4NO3，它與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．2012年夏，發(fā)生在多地的暴雨共造成億萬人受災(zāi)．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，也是一種重要的溶劑，同時也是參與化學(xué)反應(yīng)的重要試劑．怎樣利用水為百姓造福將是今后研究的重要課題．請回答下列問題：
（1）水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，用離子方程式表示H2O?H++OH-．
（2）隨著人類對水的研究的不斷深入，水的應(yīng)用也越來越廣泛，研究人員最近發(fā)現(xiàn)，在一定的條件下，給水施加一個弱電場，在常溫、常壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”．“熱冰”有許多實用價值，如開發(fā)新藥、用于納米打印機等，還可能用于CD（填寫序號）
A．代替干冰   B．防止冰川融化   C．在室溫下制作冰雕   D．建室溫溜冰場
（3）在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中，
①NH4+、CO32-、Br-、SO42-
②Na+、K+、ClO-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3- 
④K+、Na+、HCO3-、SO42- 四組離子中，一定可以大量共存的是③（填序號，下同），可能大量共存的是②．
（4）A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A+H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO；
B+H2OCl2+H2O=HCl+HClO；
C+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）如圖是某飲用礦物質(zhì)水標簽的部分內(nèi)容．請認真閱讀標簽內(nèi)容后回答下列問題．
①該礦物質(zhì)水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是2.0×10-4mol/L；
②一瓶合格的這種礦物質(zhì)水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過1×10-4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序排列的是（　�。�
A．SiH4、PH3、H2S、HClB．HF、HCl、HBr、HI
C．H2Se、H2S、HCl、HFD．NH3、PH3、AsH3、HF

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