Question

10．已知X、Y、Z、W四種元素位于周期表中三個(gè)不同周期，且均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y元素的氫化物分子的化學(xué)式為YH₃．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：X、HY、N Z、O  W：Na．
（2）由以上元素中的兩種元素組成的某化合物易溶于水，且該化合物的水溶液顯堿性，請(qǐng)寫出顯堿性物質(zhì)的電離方程式：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）由X、Y、Z所形成的一種鹽，該鹽中X、Y、Z的元素的原子個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式是NH₄NO₃，它與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則Y為N元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，W原子質(zhì)子數(shù)=5+6=11，則W為Na元素；X、W同主族，且X原子序數(shù)最小，結(jié)合四元素是三個(gè)不同短周期的元素，則X為H元素，以此來(lái)解答．

解答 解：均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則Y為N元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，W原子質(zhì)子數(shù)=5+6=11，則W為Na元素；X、W同主族，且X原子序數(shù)最小，結(jié)合四元素是三個(gè)不同短周期的元素，則X為H元素，
（1）由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Na，故答案為：H；N；O；Na；
（2）該化合物的水溶液顯堿性，化合物為氨氣，顯堿性物質(zhì)的電離方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（3）由X、Y、Z所形成的一種鹽，該鹽中X、Y、Z的元素的原子個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式是NH₄NO₃，它與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₄NO₃；NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、電子排布等推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力、應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．