【題目】下圖所示的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A | B | C | D |
驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 | 研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 | 實驗室制氨氣 | 驗證非金屬性:Cl>C>Si |
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A.沒有形成閉合回路,不能構(gòu)成原電池,A錯誤;
B.不加FeCl3溶液放出氫氣的速率比加入FeCl3溶液放出氫氣的速率慢,說明FeCl3溶液對H2O2的分解有催化作用,B正確;
C.氯化銨加熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫,二者遇冷有重新化合形成氯化銨,因此不能用于實驗室制取氨氣,C錯誤;
D.在錐形瓶中HCl與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,證明酸性:HCl>H2CO3,但鹽酸有揮發(fā)性,會隨CO2進入燒杯內(nèi),發(fā)生反應(yīng)2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl,而且鹽酸是HCl溶于水形成的,不是Cl元素的最高價含氧酸,因此不能證明元素的非金屬性Cl>C>Si,D錯誤;
故合理選項是B。
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是這四種元素組成的常見化合物,己是元素C 的單質(zhì)。已知甲、乙的焰色均為黃色且水溶液均呈堿性,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 甲和乙加入水中都能促進水的電離平衡
B. 乙和戊都是離子化合物
C. 離子半徑:C>D>A
D. A、B、C形成化合物的水溶液一定呈酸性
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【題目】工業(yè)上冶煉鈦的有關(guān)反應(yīng)如下所示:
① C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH1
② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ΔH2
③ TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g) ΔH3
④ TiCl4(s) + 2Mg(s) 2MgCl2(s) + Ti(s) ΔH4
⑤ TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH5
下列有關(guān)推斷正確的是( )
A. 2ΔH1=ΔH2 B. ΔH1<0,ΔH2>0
C. ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D. 2ΔH1-ΔH2>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積固定的VL密閉容器中充入4molNH3和5molO2,發(fā)生如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。請回答下列問題:
(1)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______;
A 容器中氣體總質(zhì)量不變
B c(O2)不變
C v(O2)=1.25v(NH3)
D 體系壓強不變
E 相同時間內(nèi),消耗0.1 mol NH3,同時消耗了0.1 mol NO
(2)若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時,其余條件不變,反應(yīng)速率是先增大后減小。則速率逐漸增大是因為______,速率又逐漸減小的原因是_____。
(3)1mol NH3(g)在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質(zhì),放出akJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。
(4)若將(3)所述反應(yīng)設(shè)計為電解質(zhì)溶液為KOH的原電池,則負極反應(yīng)式 _________________________。
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【題目】(化學(xué)選3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))利用合成的新型三元催化劑[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分別為Mn、Fe和Co)]可以使汽車尾氣中NO和CO發(fā)生反應(yīng)而減少尾氣污染,同時可大大降低重金屬的用量。回答下列問題:
(1)Mn2+的核外電子排布式為:________________,其單電子數(shù)為_________________。
(2)C、N、O、Mn電負性由大到小的順序是___________。
(3)也是常見配體,其中采取sp2雜化的碳原子和sp3雜化的碳原子個數(shù)比為_____。
(4)藍色物質(zhì)KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可緩解重金屬中毒,x=_______;該物質(zhì)中不存在的作用力有_____。
A.范德華力 B.離子鍵 C.σ鍵 D.π鍵 E.氫鍵
(5)副族元素鈷的氧化物可以在室溫下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立體構(gòu)型為_____;甲醛常溫下為氣體而甲醇(CH3OH)為液體的原因是________________________________ 。
(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中(○為Se, 為Mn),該化合物的化學(xué)式為________,Se的配位數(shù)為______,Mn和Se的摩爾質(zhì)量分別為M1g/mol、M2g/mol,該晶體的密度為ρg/cm3,則Mn—Se鍵的鍵長為_____________nm(計算表達式)。
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【題目】根據(jù)下圖提供的信息,下列所得結(jié)論不正確的是
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 因為生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,所以該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生
C. 該反應(yīng)反應(yīng)物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量
D. 該反應(yīng)可能是碳酸鈣分解反應(yīng)
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【題目】短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大, X的原子在周期表中半徑最小,Y的次外層電子數(shù)是其最外層的,Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生X單質(zhì),W與 Y屬于同一主族。下列敘述正確的是( )
A. 由Y元素形成的離子與 Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同
B. 單質(zhì)的氧化性:W>Y
C. 化合物X2Y、ZY、ZX2 中化學(xué)鍵的類型均相同
D. 原子半徑:rw>rz>rY
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【題目】下列說法正確的是( )
A.離子化合物中可能含有共價鍵
B.分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價鍵
C.分子晶體中一定有非極性共價鍵
D.分子晶體中分子一定緊密堆積
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【題目】我國科學(xué)家成功實現(xiàn)甲烷在催化劑及無氧條件下,一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學(xué)品,為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術(shù)。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下(部分反應(yīng)條件已略去):
(1)E 的名稱為____,B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:______;
(2)上述③~⑥轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有______(用反應(yīng)序號填寫);
(3)寫出反應(yīng)⑦的反應(yīng)方程式:______;
(4)如圖為實驗室制取E的裝置圖,圖中a試劑為_______;
(5)某同學(xué)在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當條件使反應(yīng)充分進行,結(jié)束后在試管b回收到3.0克乙酸,則該同學(xué)在本次實驗中制得乙酸乙酯的最大質(zhì)量為_______。
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