【題目】AB、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

A. B. C.

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(2)B中作正極的金屬是____________,該電極上看到的現(xiàn)象為_______________

(3)C中作負(fù)極的金屬是____________,該電極反應(yīng)方程式為______________

(4)現(xiàn)有未知金屬A,將AFe用導(dǎo)線(xiàn)相連后放入稀硫酸溶液中,觀察到A上有氣泡,在A上發(fā)______反應(yīng)。(氧化還原”)AFe的金屬活動(dòng)性大小順序?yàn)?/span>A_____Fe(“>”“<”“=”)。

【答案】Fe+2H+=Fe2++H2 Cu 有氣泡產(chǎn)生 Zn Zn-2e-=Zn2+ 還原 <

【解析】

1)如圖A,裝置不構(gòu)成原電池裝置,僅為Fe與稀硫酸的置換反應(yīng),故離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2;

2)圖B構(gòu)成原電池裝置,其中Fe的活動(dòng)性比Cu強(qiáng),故Cu為正極、Fe為負(fù)極,正極上電解質(zhì)溶液中的H+得電子生成H2,現(xiàn)象為有氣泡生成;

3)圖C構(gòu)成原電池裝置,其中Zn的活動(dòng)性比Fe強(qiáng),故Zn為負(fù)極、Fe為正極,負(fù)極的電極方程式為Zn-2e-=Zn2+

4)某未知金屬A,將AFe用導(dǎo)線(xiàn)相連后放入稀硫酸溶液中,觀察到A上有氣泡,說(shuō)明A的活動(dòng)性比Fe弱,故A為正極,發(fā)生還原反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.1)將Mg條放入濃NH4Cl溶液中產(chǎn)生氫氣,請(qǐng)用離子方程式解釋該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因__________。

2Mg(OH)2濁液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡,可表示為(用離子方程式表示)_______,若向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液,觀察到的現(xiàn)象是________。

.鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和研究中常用的幾種酸。

已知室溫下:Ka(CH3COOH)1.7×105H2CO3的電離常數(shù)Ka14.2×107、Ka25.6×1011

1)①用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因______________

②常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液:

a.碳酸鈉溶液 b.醋酸鈉溶液 c.氫氧化鈉溶液 d.氫氧化鋇溶液,

pH由大到小的順序是_______________(填序號(hào))。

2)某溫度下,將pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)?/span>pH隨溶液體積變化的曲線(xiàn)圖中a、bc三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

3)在t℃時(shí),某NaOH稀溶液中c(H+)=10amol·L1,c(OH)=10bmol·L1,已知a+b=12,則在該溫度下,將100mL 0.1 mol·L1的稀H2SO4100mL 0.4 mol·L1NaOH溶液混合后,溶液pH=______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點(diǎn)/℃

85.5

115.2

>600(分解)

75.5

16.8

10.3

沸點(diǎn)/℃

60.3

444.6

10.0

45.0

337.0

回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為__________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_________。

(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?/span>__________

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為_____形,其中共價(jià)鍵的類(lèi)型有______種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長(zhǎng)為______nm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.4.6gC2H5OH6.0gCH3COOH反應(yīng),生成的CH3COOC2H3分子數(shù)目為0.1NA

B.22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHF含有相同分子數(shù)

C.25℃時(shí),1LpH=12Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA

D.32gO2O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 0.1mol·L-1K2CO3溶液中:c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)=c(OH)

B. 已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,AgCl沉淀多于AgBr沉淀

C. 常溫下,pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液:c(CH3COO)+c(OH)<c(CH3COOH)+c(H)

D. 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/LAgNO3溶液,Cl先形成沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科研人員研制出一種室溫“可呼吸”NaCO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,充電時(shí)“呼出”CO2。吸入CO2時(shí),其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中,有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說(shuō)法正確的是

A.“吸入”CO2時(shí),鈉箔為負(fù)極

B.“吸入”CO2時(shí)的正極反應(yīng):4Na++3CO24e=2Na2CO3+C

C.“呼出”CO2時(shí),Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)

D.每“呼出”22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知幾種短周期元素的原子半徑、常見(jiàn)的最高價(jià)和最低價(jià)如下表,下列說(shuō)法中不正確的是(

元素編號(hào)

原子半徑

0.073

0.075

0.152

0.110

0.099

0.186

0.143

最高正化合價(jià)

無(wú)

最低負(fù)化合價(jià)

無(wú)

無(wú)

無(wú)

A.⑦的簡(jiǎn)單離子不是同周期元素離子半徑最小的

B.①元素的氫化物有兩種

C.②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗(yàn)氯氣管道的泄漏

D.陰離子的還原性④大于⑤,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性③小于⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有____,互為同素異形體的 ________,互為同位素的有________,是同一種物質(zhì)的有________(填序號(hào))。

1)液氯 2)氯氣(3)白磷(4)紅磷 535Cl 637Cl

789CH2=CHCH3 10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有100mLMgCl2AlCl3的混合溶液,其中 c(Mg2+)=0.30mol·L1c(Cl)=1.20 mol·L1,要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3+恰好分開(kāi),至少需要1.00 mol·L1NaOH溶液的體積為

A. 80 mLB. 100 mLC. 120 mLD. 140 mL

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