Question

下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

回答下列相關(guān)問題：
（1）寫出元素f簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（2）在c₆a₆分子中，元素c為

 

雜化，該分子是

 

分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci₂分子的電子式為

 

，ci₂與ce₂比較，沸點較高的是

 

（寫分子式）．
（4）第一電離能：h

 

i；電負性：g

 

b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘正確是

 

（填編號）．
①j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
②d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
③最外層電子排布式為4s¹，一定屬于ⅠA族
④最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液，顯深藍色的離子是

 

，寫出藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知a為H、b為Be、c為C、d為N、e為O、f為F、g為Na、h為P、i為S、j為Cu．
（1）F^-離子核電荷數(shù)為10，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8；
（2）根據(jù)C元素原子所成σ鍵數(shù)目確定C原子雜化方式，苯為平面對稱結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷重心重合；
（3）CS₂分子中C原子與S原子之間形成2對共用電子對；常溫下，CS₂為液態(tài)體，CO₂為氣態(tài)；
（4）P元素原子3p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；金屬性越強，第一電離能越�。�
（5）①Cu位于元素周期表中第四周期ⅠB族，屬于ds區(qū)元素；
②根據(jù)核外電子排布書寫判斷；
③最外層電子排布式為4s¹，可能處于ⅠA族，也可能處于過渡元素；
④最外層電子排布式為ns²np¹，該元素一定是ⅢA族元素；
（6）將氨水滴入到硫酸銅溶液中，先產(chǎn)生氫氧化銅藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到四氨合銅絡(luò)離子，溶液呈深藍色．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知a為H、b為Be、c為C、d為N、e為O、f為F、g為Na、h為P、i為S、j為Cu．
（1）F^-離子核電荷數(shù)為10，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8，結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）C₆H₆分子中，C原子成3個σ鍵，C原子雜化方式為sp²，苯為平面對稱結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷重心重合，屬于非極性分子，故答案為：sp²；非極性；
（3）CS₂分子中C原子與S原子之間形成2對共用電子對，電子式為；常溫下，CS₂為液態(tài)體，CO₂為氣態(tài)，故沸點CS₂＞CO₂，故答案為：；CS₂；
（4）P元素原子3p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，第一電離能P＞S；金屬性越強，第一電離能越小，故電負性Na＜Be，故答案為：＞；＜；
（5）①Cu位于元素周期表中第四周期ⅠB族，屬于ds區(qū)元素，故①正確；
②N元素原子外圍電子排布為2s²2p³，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素，故②正確；
③最外層電子排布式為4s¹，可能處于ⅠA族，也可能處于過渡元素，如Cu等，故③錯誤；
④最外層電子排布式為ns²np¹，該元素一定是ⅢA族元素，故④錯誤，
故答案為：①②；
（6）將氨水滴入到硫酸銅溶液中，先產(chǎn)生氫氧化銅藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到[Cu（NH₃）₄]²⁺絡(luò)離子，溶液呈深藍色，藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式為：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，
故答案為：[Cu（NH₃）₄]²⁺；Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

點評：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、雜化軌道、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電離能、電負性、元素周期表、配合物等，注重�？贾�識點的考查，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)，注意同周期越大第一電離能的特殊性，難度中等．