Question

一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）═xC（g）．請回答下列問題：
（1）若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4mol/L^-1．
①1min內(nèi)，B的平均反應速率為

 

；x=

 

．
②若反應2min達到平衡，平衡時C的濃度

 

（填“大于”“等于”或“小于”）0.8mol?L^-．
③平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，則A的轉化率是

 

（保留3位有效數(shù)字）．
（2）一定溫度下，可逆反應：2NO（g）+O₂（g）?2N0₂（g）在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

 

．
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂，同時生成2n mol NO
②用NO、O₂、NO₂的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：1：2
③混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
④O₂的物質的量濃度不變．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：（1）利用三段式法計算 3A（g）+B（g）═xC（g）
      起始（mol/L）：1.5    0.5      0
      轉化（mol/L）：0.6    0.2      0.2x
      平衡（mol/L）：0.9    0.3      0.4
0.2x=0.4，x=2，以此解答該題．
（2）平衡標志是正逆反應速率相同，個組分含量保持不變分析選項；

解答： 解：（1）利用三段式法計算 3A（g）+B（g）═xC（g）
          起始（mol/L）：1.5    0.5      0
          轉化（mol/L）：0.6    0.2      0.2x
          平衡（mol/L）：0.9    0.3      0.4
①1min內(nèi)，B的平均反應速率為v（B）=

0.2mol/L

1min

=0.2mol/（L?min），0.2x=0.4，x=2，
故答案為：0.2mol/（L?min）；2；
②隨著反應的進行，反應速率逐漸減小，若反應經(jīng)2min達到平衡，反應速率應小于1min時，1min時，C的濃度為0.4mol/L，則則平衡時C的濃度小于0.8mol/L，故答案為：小于；
③平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，設轉化了3xmolA，則有
           3A（g）+B（g）═2C（g）
起始（mol）：3       1       0
轉化（mol）：3x      x      2x
平衡（mol）：3-3x  1-x      2x

2x

4-2x

=22%，x=0.361，
則A的轉化率是

3×0.361

3

×100%=36.1%，
故答案為：36.1%；
（2）一定溫度下，可逆反應：2NO（g）+O₂（g）?2N0₂（g）在體積固定的密閉容器中反應；
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂，同時生成2n mol NO，說明反應逆向進行，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；
②用NO、O₂、NO₂的物質的量濃度變化表示的反應速率的比在反應過程中和平衡狀態(tài)始終為2：1：2，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；
③反應前后氣體質量和體積始終不變，混合氣體的密度不隨時間的變化而變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故③錯誤；
④O₂的物質的量濃度不變是平衡標志，故④正確；
故答案為：④．

點評：本題考查了化學平衡計算，平衡常數(shù)和反應速率影響因素分析，平衡標志的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．