【題目】關(guān)于金屬腐蝕，下列說法正確的是

A. 金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍

B. 析氫腐蝕比吸氧腐蝕更普遍

C. 析氫腐蝕后階段會發(fā)生吸氧腐蝕

D. 犧牲陽極的陰極保護(hù)法是利用了電解原理

【答案】C

【解析】

A. 現(xiàn)實環(huán)境中多數(shù)為中性或是弱酸性條件，所以電化學(xué)腐蝕更普遍，故A錯誤；

B. 化學(xué)腐蝕過程中若生成氫氣，是析氫腐蝕；電化學(xué)腐蝕過程中若消耗氧氣，則為吸氧腐蝕。電化學(xué)腐蝕更為普遍，故B錯誤；

C. 當(dāng)環(huán)境中的氫離子濃度降到很低時，往往轉(zhuǎn)化為吸氧腐蝕，即析氫腐蝕后階段會發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；

D. 犧牲陽極的陰極保護(hù)法是利用了原電池的原理，故D錯誤。

故C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、X、Y、Z、W 五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W 為第四周期元素，其余均為短周期主族元素，已知：

①Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍

②Y、Z同主族，Y原子價電子排布圖為；

③W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)Q 原子中，電子運動狀態(tài)有_____種，電子占據(jù)的最高能級符號為_____，該能級含有的軌道數(shù)為________

（2）W的元素名稱為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為________

（3）具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為“等電子原理”，五種元素中電負(fù)性最強(qiáng)的非金屬元素形成的一種單質(zhì)A 與Y、Z 形成的化合物B 是等電子體物質(zhì)，A、B分子式分別為______、_______。

（4）Q、X、Y三種元素的第一電離能數(shù)值最大的是_____(用元素符號作答)，原因是______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是( )

A.有機(jī)物C2H6與C3H8一定是同系物B.可以用溴水鑒別甲烷和乙烯

C.用分液漏斗分離乙酸和乙醇D.蔗糖和麥芽糖互稱為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一些食物的近似pH值如下表：

食物

蘋果

葡萄

牛奶

玉米粥

pH

2.9-3.3

3.5-4.6

6.3-6.6

6.8-8.0

人的胃液中含有鹽酸，對于胃酸過多的人，空腹時最宜食用的是

A. 蘋果 B. 葡萄 C. 牛奶 D. 玉米粥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I． A、 B、 C、 D、 E 均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物， B 為最常見液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）若 A 為短周期的金屬單質(zhì)， D 為氣態(tài)單質(zhì)， 0.1 mol· L-1 C 溶液的 pH=13，則該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

（2）若 A 的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)， C 為非金屬氧化物， 且能使品紅溶液褪色， 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（3）若 A、 C、 D、 E 均為化合物， E 為白色膠狀沉淀，且 A、 C、 E 均含有同一種元素， 則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（4）若單質(zhì) A 是良好的半導(dǎo)體材料，請寫出工業(yè)上制取單質(zhì) A 粗品的化學(xué)方程式為________________________。

II．（5）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由 KClO3 在 H2SO4存在下與Na2SO3 反應(yīng)制得。請寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________。

（6）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為 Na2CO3·3H2O2，它具有 Na2CO3和 H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是______ （填字母）。

A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀鹽酸 D． Na2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是(　　)

A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵

B. H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央

C. SO2、SO3、BF3、NCl3都是極性分子

D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鎂（Mg3N2）在工業(yè)上具有非常廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組用鎂與氮氣反應(yīng)制備 Mg3N2 并進(jìn)行有關(guān)實驗。實驗裝置如下所示： （部分加熱裝置已略去）

已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應(yīng)。

②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應(yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快。

③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O2等。

回答下列問題：

（1）儀器 b 的名稱是__________，寫出裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（2）某同學(xué)檢驗裝置 A 部分的氣密性，關(guān)閉止水夾 c 后，開啟活塞 a，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：

A 部分裝置是否漏氣？ ________ （填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由是____________。

（3）裝置 C 中為飽和硫酸亞鐵溶液， 其作用是___________，裝置 F 的作用是________。

（4）加熱至反應(yīng)開始發(fā)生，需移走 A 處酒精燈，原因是__________________。

（5）定性分析產(chǎn)物

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

取少量產(chǎn)品于試管中， 加適量蒸餾水

試管底部有固體不溶物，有剌激性氣味的氣體產(chǎn)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

__________________________________

棄去上層淸液， 加入足量稀鹽酸

觀察到固體全部溶解， 且有氣泡冒出

氣泡冒出的原因為___________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1:1，B為常見液體。

試回答下列問題:

（1）X是_____；F是____。(寫化學(xué)式)

（2）寫出C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。

（3）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)_______性質(zhì)。

（4）寫出X→A的離子方程式:__________。

（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amolC的中心原子完全轉(zhuǎn)化到G中，理論上至少需要D___mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。

（1）N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

（2）NH2－的電子式為__________________________，NH2－的構(gòu)型為____________。

（3）寫出一種與N3－是等電子體的微�；瘜W(xué)式___________。

（4）據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為 “鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個NN鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是_______。

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