Question

【題目】I． A、 B、 C、 D、 E 均為中學化學常見的純凈物， B 為最常見液體，它們之間有如下的反應關系：

（1）若 A 為短周期的金屬單質(zhì)， D 為氣態(tài)單質(zhì)， 0.1 mol· L-1 C 溶液的 pH=13，則該反應的離子方程式為_______________________________________。

（2）若 A 的溶液能使淀粉溶液變藍， C 為非金屬氧化物， 且能使品紅溶液褪色， 則該反應的化學方程式為_______________________________________。

（3）若 A、 C、 D、 E 均為化合物， E 為白色膠狀沉淀，且 A、 C、 E 均含有同一種元素， 則該反應的離子方程式為_____________________________________。

（4）若單質(zhì) A 是良好的半導體材料，請寫出工業(yè)上制取單質(zhì) A 粗品的化學方程式為________________________。

II．（5）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由 KClO3 在 H2SO4存在下與Na2SO3 反應制得。請寫出該反應的離子方程式___________________________________________________________________。

（6）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為 Na2CO3·3H2O2，它具有 Na2CO3和 H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應的是______ （填字母）。

A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀鹽酸 D． Na2SO3溶液

Answer 1

【答案】 2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑ SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 2C+SiO2===Si+2CO↑ 2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O D

【解析】(1)已知0.1 mol· L-1 C溶液的pH=13，則C為一元強堿，B為水，所以能與強堿反應的短周期金屬單質(zhì)只有Al，則反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑；

(2)若A的溶液能使淀粉溶液變藍，即A為碘水，C為非金屬氧化物，且能使品紅溶液褪色，則C為SO2，則該反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；

(3)E在水溶液中呈白色膠狀沉淀，即為Al(OH)3，又A、C、E均含有同一種元素Al，則反應的離子方程式為Al3++3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3↓

(4)A是良好的半導體材料，即硅，工業(yè)抽取粗硅的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO↑；

(5)ClO2可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得，反應的離子方程式為2ClO3- + SO32- +2H+ =2ClO2+SO42- +H2O；

(6)A、MnO2能催化H2O2的分解，所以Na2CO3·3H2O2既發(fā)生氧化反應，又發(fā)生還原反應，則A錯誤；B、KMnO4具有強氧化性，能夠氧化H2O2，所以Na2CO3·3H2O2發(fā)生了氧化反應，故B錯誤；C、稀鹽酸能與Na2CO3發(fā)生復分解反應，則C錯誤；D、Na2SO3溶液具有還原性，能被H2O2氧化，則Na2CO3·3H2O2發(fā)生還原反應，所以D正確。本題正確答案為D。