19．由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物14g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則該混合物中兩種金屬的可能組合共有（　　）
A．4種B．2種C．3種D．1種

分析 標(biāo)況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，故14g金屬提供的電子為0.5mol×2=1mol，結(jié)合化合價(jià)計(jì)算提供1mol電子需要各金屬的質(zhì)量，混合各組分的質(zhì)量滿足都等于14g或滿足有的組分小于14g、有的組分大于14g，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：標(biāo)況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，故14g金屬提供的電子為0.5mol×2=1mol，
Zn在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量為65g/mol×$\frac{1mol}{2}$=32.5g，
Fe在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量為56g/mol×$\frac{1mol}{2}$=28g，
Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價(jià)，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol×$\frac{1mol}{3}$=9g，
Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol×$\frac{1mol}{2}$=12g，
根據(jù)分析可知，滿足14g混合金屬能夠提供1mol電子的組合有：Zn和Al、Zn和Mg、Fe和Al、Fe和Mg，總共有4種，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意利用平均值法解答較為簡單，注意若有不反應(yīng)的金屬應(yīng)視作需金屬質(zhì)量無窮大，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述符合平衡移動(dòng)原理的是（　�。�
A．向FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl平衡體系中，加入KCl固體，溶液顏色加深
B．對2NO2?N2O4的平衡體系增大壓強(qiáng)，平衡后氣體顏色變淺
C．對H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡體系增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體顏色變深
D．向滴有石蕊的醋酸溶液中通入HCl氣體，溶液顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．在蔗糖水解（用稀H2SO4作催化劑）后的溶液中直接加少量新制Cu（OH）2加熱有磚紅色沉淀產(chǎn)生
B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯
D．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，互稱為同素異形體的是（　　）
A．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$CB．金剛石和石墨
C．CH3CH=CH2和環(huán)丙烷D．丁烷和異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①氯化鈉晶體   ②干冰   ③液態(tài)醋酸④銅   ⑤硫酸鋇晶體   ⑥蔗糖    ⑦酒精    ⑧熔融的硝酸鉀   ⑨NaCl溶液
（1）屬于電解質(zhì)的是（填序號，下同）①③⑤⑧；
（2）能導(dǎo)電的是④⑧⑨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組為探究 SO2 的性質(zhì)，按如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4 （濃）=Na2SO3 +SO2↑+H2O
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液紫色褪去、無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程
式為5SO2+2MnO4 -+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色
（4）尾氣可采用較濃的NaOH溶液吸收，為確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，反應(yīng)結(jié)束后某同學(xué)向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖2所示．
①A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaC1、NaHSO3；
②當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生SO2的體積為224mL 或0.224L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的速率越快
B．加熱、蒸干NaAlO2溶液和AlCl3溶液，并灼燒都得到Al2O3
C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值不變
D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中加入少量固體NaOH，堿性增強(qiáng)，平衡向水解方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）在反應(yīng)2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，還原劑是HBr．
（2）在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)椋捍温人徕c將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)（用文字表達(dá)）；在以上得到藍(lán)色溶液中滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，其離子方程式：I2+SO32-+H2O=2H++SO42-+2I-．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)  KClO3+HCl-KCl+ClO2+Cl2+2H2O （補(bǔ)充完整此項(xiàng)化學(xué)式及化學(xué)計(jì)量數(shù)）中顯示出來的性質(zhì)是酸性和還原性．
（4）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A在周期表中的原子半徑最小，B是地殼中含量最高的元素，C是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，B和E同主族，C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族； E的離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）C和E能形成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程．
（3）B元素的非金屬性強(qiáng)于E元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：O元素原子半徑小于S的原子半徑，氧原子原子核對核外電子吸引更強(qiáng)．
（4）工業(yè)制備單質(zhì)D的化學(xué)方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（5）元素C和D的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．

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