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13．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣．下列關于Na2O2的敘述正確的是：（　�。�
①Na2O2中陰、陽離子的個數比是1：1
②Na2O2分別與水及CO2反應產等量氧氣時，轉移電子的物質的量相等
③Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色
④Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物
⑤Na2O2與水反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑．
A．①③⑥B．②③⑤C．①②⑤D．①④⑤

分析 Na2O2的電子式為，可與水及CO2反應，反應的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，以此解答．

解答 解：①Na2O2的電子式為，故陰、陽離子的個數比為1：2，故錯誤；
②反應的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由得失電子守恒知兩者轉移電子的物質的量相同，故正確；
③Na2O2投入到紫色石蕊試液中，與水反應生成氫氧化鈉成堿性所以溶液先變藍，又因為過氧化鈉具有強氧化性而有漂白性，所以后褪色，故正確；
④Na2O2能和鹽酸反應生成氯化鈉和水和氧氣，為過氧化物，不是堿性氧化物，故錯誤；
⑤Na2O2與水反應，只有O元素化合價發(fā)生變化，由-1價分別變化為0、-2價，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，故正確．
故選B．

點評 本題考查過氧化鈉的性質，為高考高頻考點，側重于學生的分析能基礎知識的綜合運用，注意把握反應的化學方程式，根據方程式可解答該題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7•2H2O），是重要的化工產品和強氧化劑．工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

（1）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O•SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成FeO•Cr2O3．
（2）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下：4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2═2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2．為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是粉碎礦石、升高溫度．（寫一種即可）
（3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：
2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O；     3CrO42-+4H+═Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是少量不能除盡Na2CO3等雜質，過量會生成Na2Cr3O10等副產物．
②混合溶液乙中溶質的化學式是Na2Cr2O7和Na2SO4．
（4）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，請寫出該平衡的平衡常數表達式K=c（CrO42-）2c（H+）2/c（Cr2O72-），若繼續(xù)加水稀釋，平衡將正向移動（填“正向”、“逆向”“不”）．
（5）請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應：
4Cr2O72-+□S2-+19H2O--8Cr（OH）3+3S2O32-+14OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于反應11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的說法正確的是（　　）
A．CuSO4只是還原劑
B．Cu3P既是氧化產物又是還原產物
C．P既是氧化劑又是還原劑
D．若有11 mol P參加反應，轉移電子的物質的量為60 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一個恒容絕熱的容器內發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）?pC（s）+qQ（g）當m、n、p、q為任意數時，達到平衡的標志是：（　�。�
①體系的氣體密度不再改變   ②體系的溫度不再改變  ③生成物C的濃度不再改變
④氣體的總質量不再改變     ⑤反應速率n v（A）=m v（B）
⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時q mol Q也斷鍵反應．
A．①②④⑤B．②③④⑥C．①③④⑤D．①②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．甲、乙、丙、丁、戊五種單質在一定條件下反應生成A、B、C、D、E五種化合物，其轉化關系如圖1所示．又知：①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質，常溫下均為氣態(tài)，丙、丁是空氣的主要成分，戊是應用最廣泛的金屬．②乙在甲中
燃燒發(fā)出蒼白色火焰，E的水溶液呈黃色．回答下列問題：
（1）A與B可反應，產物中陽離子的結構式為．
（2）A與B的沸點比較，較高的是NH3（寫化學式）．
（3）E的水溶液可使KI淀粉溶液變藍，寫出該反應的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）工業(yè)上可由B與丁反應制取C，寫出該反應的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）將甲和E同時加（通）入強堿性溶液中，可制得一種高效殺菌、凈水劑（其中含由+6價戊元素形成的帶2個單位負電荷的含氧酸根離子），請寫出該反應的離子方程式：2Fe3++3Cl2+16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O．
（6）用以上金屬戊作電極，利用如圖2裝置，可以模擬金屬的電化學防護．若X為碳棒，為減緩戊的腐蝕，開關K應置于N處．若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．過氧化鈉（Na2O2）是中學常見物質，常見的過氧化物還包括過氧化鈣（CaO2）．已知：過氧化鈉與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成．有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同．據此設計如下實驗操作進行判斷．

實驗一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點．
（1）提出假設：
假設1：反應后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設2：反應后固體中只有 Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設3：Na2SO3和Na2SO4的混合物，證明SO2部分被氧化
實驗探究：
實驗二：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如圖：
（2）試劑A可以選用濃硫酸，試劑B的作用是吸收未反應的SO2．
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m1g，裝置D質量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數據判斷，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關系式．未被氧化：$\frac{7{m}_{1}}{30}$L，完全被氧化：0．
（4）若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式：SO2+Na2O2═Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質屬于混合物的是（　　）
A．液氯B．干冰C．海水D．碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室里從海藻中提取碘的流程圖如下：

（1）指出制取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾，②萃取和分液．
（2）灼燒海藻時，除需要三腳架外，還需要用到的儀器是BDE（從下列儀器中選擇所需的儀器，將標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯　　B．坩堝　　C．表面皿　　D．泥三角   E．酒精燈　F．干燥器
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是B（填字母序號）．（乙酸、甘油均可溶于水）
A．甲苯、酒精    B．四氯化碳、苯     C．汽油、乙酸      D．汽油、甘油
（4）進行上述蒸餾操作時，最后晶體碘在蒸餾燒瓶里聚集．
（5）含碘的有機物溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾，觀察下列實驗裝置，指出有其錯誤有2處．

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