4．關(guān)于反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的說法正確的是（　�。�
A．CuSO4只是還原劑
B．Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．P既是氧化劑又是還原劑
D．若有11 mol P參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為60 mol

分析 11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，以此來解答．

解答 解：A．Cu元素化合價(jià)降低，CuSO4為氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，P是還原劑，H3PO4是氧化產(chǎn)物，Cu3P是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中P的化合價(jià)分別由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、+5價(jià)，則既是氧化劑又是還原劑，故C正確；
D．由原子守恒可知，11molP參加反應(yīng)，被氧化的P為6mol，則轉(zhuǎn)移的電子為6mol×5=30mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從元素的化合價(jià)角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于金屬的腐蝕和防護(hù)說法不正確的是（　�。�
A．純的金屬在有水的溶液中比不純的金屬（或合金）在其中更容易發(fā)生腐蝕
B．金屬根據(jù)接觸的介質(zhì)的不同，發(fā)生腐蝕的化學(xué)原理分為：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕
C．鋁不需要特別的處理就具有抗腐蝕能力
D．在輪船在裝上一塊鋅可以起到保護(hù)船身的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況．從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BCD．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．體系中混合氣體的密度不再改變
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②A、B、C三點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率由大到小順序是υ（C）＞υ（B）＞υ（A）．
（4）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖丙所示．該反應(yīng)的逆反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，經(jīng)濟(jì)效益低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol
寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6 kJ•mol-1．
現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣體，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣體與足量CH4充分反應(yīng)，當(dāng)x=0.75時(shí)，反應(yīng)②與③放出（或吸收）的熱量相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某同學(xué)用如圖所示的裝置來探究SO2的性質(zhì)及有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）將制取的SO2氣體通入C溶液中，請(qǐng)回答下列問題：
①若C溶液是紫色石蕊試液，通入少量SO2氣體后，現(xiàn)象是紫色溶液變?yōu)榧t色 紅色不褪去（或溶液顏色無變化）．
②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO2氣體后現(xiàn)象是溴水褪色，寫出反應(yīng)的離子方程式SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
③若C溶液是澄清石灰水，緩慢且持續(xù)通入SO2氣體過程中，觀察到的現(xiàn)象是首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，SO2+CaSO3+H2O=Ca（HSO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池工作時(shí)，1mol H2在正極上失去2mol電子
B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的CO32-的數(shù)目小于6.02×1022個(gè)
C．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)
D．室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣．下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是：（　�。�
①Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是1：1
②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等
③Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色
④Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物
⑤Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑．
A．①③⑥B．②③⑤C．①②⑤D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．為了將混有K2SO4、Mg SO4、CaCl2的KCl固體提純，并制得純凈的KCl晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作①⑤⑥的名稱依次是溶解，過濾，蒸發(fā)．
（2）操作②～④加入溶液后的離子反應(yīng)方程式分別為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀不需要 （填“需要”或“不需要”）多次過濾，理由是生成的沉淀可一次性過濾，如果多次過濾會(huì)使過程復(fù)雜化．
（4）該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)密 （填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），理由是加硝酸會(huì)引入雜質(zhì)NO3-．該步驟所加試劑應(yīng)該是鹽酸．

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同步練習(xí)冊答案