Question

如圖所示裝置：

（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀(guān)察到的現(xiàn)象為     式為：正極   ．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為    

（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為    方程式為     

Answer 1

考點(diǎn)：  原電池和電解池的工作原理．

專(zhuān)題：  電化學(xué)專(zhuān)題．

分析：  Mg比Al活潑，二者都可與酸反應(yīng)，如電解池溶液為酸，則Mg為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Al為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；

如電解質(zhì)溶液為堿性，因Mg與堿不反應(yīng)，而Al反應(yīng)，則Al為負(fù)極，以此可解答該題．

解答：  解：（1）該裝置為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，鎂比鋁活潑，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，鎂作原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電極反應(yīng)為Mg﹣2e^﹣=Mg²⁺，鋁作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H⁺+2e^﹣=H₂↑，

故答案為：鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；2H⁺+2e^﹣=H₂↑；Mg﹣2e^﹣=Mg²⁺；化學(xué)；電；

（2）當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，而鎂不反應(yīng)，所以鋁作負(fù)極，鎂作正極，電池總反應(yīng)和鋁與NaOH溶液的反應(yīng)相同，為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，

故答案為：Al；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查原電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意把握以鎂、鋁為電極材料，電解質(zhì)溶液的酸堿性不同，電極反應(yīng)不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．