關(guān)于原子軌道的說法正確的是（　�。�

　

A．

凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體

　

B．

CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的

　

C．

sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道

　

D．

凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化方式成鍵


考點：

原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．

專題：

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

凡中心原子采取sp3雜化的分子構(gòu)型都是四面體形，但是根據(jù)孤對電子占據(jù)雜化軌道數(shù)目的多少，造成了其分子幾何構(gòu)型可以呈現(xiàn)V形（H2O）、三角錐形（NH3）；CH4sp3雜化軌道是由中心碳原子的能量相近2s軌道和3個2p軌道雜化形成，與氫原子結(jié)合時，四個雜化軌道分別和四個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C﹣Hσ鍵；BF3采用sp2雜化．

解答：

解：A．凡中心原子采取sp3雜化的分子構(gòu)型都是四面體形，當(dāng)有孤對電子時可能呈V形或三角錐形，故A錯誤；

B．CH4sp3雜化軌道是由中心碳原子的能量相近2s軌道和3個2p軌道雜化形成，故B錯誤；

C．同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道通過雜化可形成混合起來形成的一組能量相同的新軌道，雜化軌道數(shù)=孤電子對數(shù)+與之相連的原子數(shù)，故C正確；

D．BF3采用sp2雜化，故D錯誤．

故選C．

點評：

本題考查雜化軌道，題目難度不大，注意幾種常見雜化方式：

（1）sp雜化：直線型 如：CO2、CS2

（2）sp2雜化：平面三角形（等性雜化為平面正三角形） 如：BCl3

（3）sp3雜化：空間四面體（等性雜化為正四面體） 如：CH4、CCl4

不等性雜化為三角錐 如：NH3 PCl3 H3O+

sp3d雜化：三角雙錐

sp3d2雜化：八面體（等性雜化為正八面體）．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列反應(yīng)或敘述不正確的是（）

    A． Br2+2HI=I2+2HBr

    B． 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

    C． 2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI

    D． 少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2優(yōu)先氧化I﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于硝酸的說法正確的是（）

    A． 硝酸電離出的H+離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2

    B． 濃HNO3與濃HCl按3：1的體積比所得的混合物叫王水

    C． 硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是+5價的氮元素得電子

    D． 常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）

    A．                                 Cl2+H2O=HCl+HClO B． 2F2+2H2O=4HF+O2

    C．                                 Na2O+H2O=2NaOH   D． 2Na+H2O=2NaOH+H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室中所用氯氣是用如下方法制取的4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O．試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？   ，如果是氧化還原反應(yīng)，請指出   是氧化劑，   是還原劑，   是氧化產(chǎn)物，   是還原產(chǎn)物．若標(biāo)況下生成33.6L Cl2，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移   mol電子．

（2）HCl在該反應(yīng)中的作用為：  

（3）氯氣溶入水顯酸性，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境．實驗室中可采用NaOH溶液來吸收有毒的氯氣，相關(guān)的離子方程式：   ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�

　

A．

上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z

　

B．

W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

　

C．

W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

　

D．

由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2﹣＞W(wǎng)﹣；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中，正確的是（　�。�

　

A．

X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

　

B．

由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低

　

C．

元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

　

D．

元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 [化學(xué)﹣選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域．

單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了　　．

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為　直　．

（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．已知金剛石中的C﹣C的鍵長為154.45pm，C60中C﹣C鍵長為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點高于金剛石，你認(rèn)為是否正確　　，并闡述理由　　．

（4）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．寫出基態(tài)鉀原子的電子排布式　　，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為　　．

（5）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是　N　．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為　　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示裝置：

（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為     式為：正極   ．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為    

（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為    方程式為     

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案