下列變化過程一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、KClO3→KCl
B、CO2→C
C、Fe→Fe2+
D、NaCl→HCl
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：需要加入還原劑才能實現(xiàn)，則選項中為氧化劑的變化，氧化劑中元素的化合價降低，以此來解答．
解答： 解：A．Cl元素化合價降低，但不一定加入還原劑，可加熱分解生成，故A錯誤；
B．C元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故B正確；
C．Fe元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故C錯誤；
D．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價是解答本題的關鍵，并熟悉氧化劑、還原劑中元素的化合價變化來解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是氨基乙酸的球棍模型（圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵），該分子由四種元素的原子構成，它們原子半徑的大小順序是：X＞Y＞Z＞W(wǎng)．
（1）根據(jù)上圖的模型，寫出該分子的結(jié)構簡式
 
；最外層有兩個未成對電子的是
 
（用元素符號表示）；Z的最外層共有
 
種不同能量的電子．X形成的單質(zhì)晶體不可能為
 
．
a．離子晶體b．分子晶體c．原子晶體d．金屬晶體
（2）Y與W可形成YW5的化合物，有關該物質(zhì)的敘述正確的是
 

A．共價化合物，固態(tài)時是分子晶體  B．溶于水所形成的溶液顯堿性  C．YW5與鹽酸反應生成一種鹽  D．投入少量水中，有一種氣體產(chǎn)生
（3）下列可以驗證Y與Z兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是
 

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點B．比較這兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性D．比較這兩種元素的單質(zhì)的活潑性E．一定條件下，Z單質(zhì)可以將Y單質(zhì)從氫化物中置換出來
（4）X和W兩元素組成的分子構型可能是
 

A．直線形B．平面形C．三角錐形D．正四面體
（5）X、Y、Z、W四種元素組成的某無機鹽，既可與鹽酸反應，又可以與NaOH溶液反應，其化學式為
 
，在這四種元素中，一種元素的單質(zhì)在加熱時能夠與另外三種元素組成的具有強氧化性的化合物反應，寫出該反應的化學方程式：
 
．
（6）Si與Al、Be具有相似的化學性質(zhì)，因為
 
（簡述理由）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～I分別代表中學化學中常見的物質(zhì)，他們之間的相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出）．且已知G為既可與強酸反應又可與強堿反應的金屬氧化物，A～F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
（1）1 mol A與水在高溫下反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（2）寫出反應⑤的粒子方程式：
 
．
（3）反應⑥的現(xiàn)象為
 
，其反應的化學方程式為
 
．
（4）請舉例說明反應①的一個應用：
 
．
（5）①～⑥的反應中屬于氧化還原反應的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

保險絲是由武德合金制成的，武的合金是用50%鉍、25%的鉛、12.5%錫和12.5%的鎘制成的，武德合金用于電器業(yè)主要是利用武德合金的（　�。�
A、熔點B、硬度
C、穩(wěn)定性D、導電性

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol/L氨水中，溶液中隨著水量的增加而減少的是（　�。�
A、
c(OH-)
c(NH3?H2O)
B、
c(NH3?H2O)
c(OH-)
C、C（H+）和C（OH-）的乘積
D、OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

計算1m3 CO標準狀況下的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列物質(zhì)分別投入到FeCl3溶液中，沒有氣體產(chǎn)生，但有沉淀生成的是（　　）
A、Na
B、Na2O2
C、Na2O
D、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

烯烴A在一定條件下可以按圖所示的圖進行反應：

（ D是F1和F2為同分異構體，G1和G2互為同分異構體）
已知：CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br
濃NaOH、乙醇溶液
△
CH3CH2CH2CH2CH=CH2+HBr
請?zhí)羁眨?br />（1）A的結(jié)構簡式是
 
；
（2）框圖中屬于取代反應的是（填數(shù)字代號）
 
；
（3）F1與HBr反應，G1是主要產(chǎn)物，其結(jié)構簡式是
 

（4）寫出反應⑤的化學方程式：
 
反應類型
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年元旦，我國海監(jiān)船繼續(xù)在釣魚島航行．釣魚島是我國固有領土，海洋資源豐富，可見海洋資源是當今重要的資源．
（1）“可燃冰”是蘊藏于海底的一種潛在能源．它由盛有甲烷、氮氣、氧氣、硫化氫等分子的水分子籠構成．水分子間通過
 
相互結(jié)合構成水分子籠．N、O、S元素第一電離能由大到小的順序為
 
（填元素符號）．
（2）“蛟龍”號潛水器通過機械手成功從海底取得“多金屬結(jié)核”樣本，樣本含鐵、錳等多種金屬．
①基態(tài)鉻原子的電子排布式為
 
．
②金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為
 
．

（3）海水中含有豐富的鹵素：F、Cl、Br、I．
①F與I同主族，BeF2和H2O都是由三個原子的共價化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為
 
和
 
．
②與碘同主族的氯具有較高的活潑性，能夠形成大量的含氯化合物，如金屬氯化物、非金屬氯化物等．BCl3是一種非金屬氯化物，該物質(zhì)分子中B-Cl鍵的鍵角為
 
，寫出BCl3的一種等電子體（寫離子）
 
．

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