保險(xiǎn)絲是由武德合金制成的,武的合金是用50%鉍、25%的鉛、12.5%錫和12.5%的鎘制成的,武德合金用于電器業(yè)主要是利用武德合金的(  )
A、熔點(diǎn)B、硬度
C、穩(wěn)定性D、導(dǎo)電性
考點(diǎn):合金的概念及其重要應(yīng)用
專(zhuān)題:元素及其化合物
分析:保險(xiǎn)絲的作用:在電路中電流過(guò)大時(shí),產(chǎn)生的電熱過(guò)多,達(dá)到保險(xiǎn)絲的熔點(diǎn),保險(xiǎn)絲熔斷,切斷電路,以此解答該題.
解答: 解:合金的特點(diǎn)是熔點(diǎn)低,保險(xiǎn)絲選擇熔點(diǎn)較低的合金絲,在電流過(guò)大時(shí),保險(xiǎn)絲的溫度升高,達(dá)到保險(xiǎn)絲的熔點(diǎn),保險(xiǎn)絲熔斷,切斷電源,起到保護(hù)電路的作用,與硬度、穩(wěn)定性以及導(dǎo)電性無(wú)關(guān).
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查合金的性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于化學(xué)與生活的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng),難度不大,注意合金的特點(diǎn)是熔點(diǎn)低,硬度大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是( 。
A、100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH:CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
B、向HCOOK和KOH混合溶液中加入KMnO4:2KMnO4+HCOOK+KOH═2K2MnO4+CO2 ↑+H2O
C、4mol/L 的NaAlO2溶液和7mol/L 的鹽酸等體積均勻混合:4AlO2-+7H++H2O═3Al(OH)3↓+Al3+
D、在含有Mn2+的溶液中加入HNO3、再加入PbO2,則反應(yīng)體系顯紫紅色:5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有一個(gè)裝有CuCl2的燒杯,2根石墨電極,一根鋅電極,鐵電極和導(dǎo)線,設(shè)計(jì)個(gè)實(shí)驗(yàn)判斷正負(fù)極.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

電離常數(shù)(Ka和Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù),下列關(guān)于這些常數(shù)的運(yùn)算或運(yùn)用正確的是( 。
A、某亞硫酸溶液pH=4.3,若忽略二級(jí)電離,則其一級(jí)電離平衡常數(shù)K1=1.0×l0-8.60
B、Ka( HCN)<Ka( CH3COOH).說(shuō)明同濃度時(shí)氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)
C、Ksp( AgI)<Ksp( AgCl),向AgCl懸濁液中加入KI溶液會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀
D、Ksp( AgBr)<Ksp( AgCl),說(shuō)明AgBr和AgCl均不溶于稀硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

中和熱實(shí)驗(yàn)中,取50ml、0.50 mol/L 鹽酸,50ml,0.55 mol/L NaOH溶液,三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的溫度差的平均數(shù)為3.4℃,則測(cè)出的中和熱=
 
kJ?mol-1(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)
注:①實(shí)驗(yàn)所用的酸、堿溶液密度和比熱容與水相同;②忽略實(shí)驗(yàn)裝置的比熱容;③中和后的溶液的比熱為4.18J/(g?℃)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,等濃度等體積的下列各組物質(zhì)的溶液混合時(shí),pH>7的是( 。
A、NaCl、CuSO4、Ba(NO32
B、AlCl3、NaOH、KNO3
C、K2CO3、HNO3、HCl
D、Na2S、HCl、KCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列變化過(guò)程一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( 。
A、KClO3→KCl
B、CO2→C
C、Fe→Fe2+
D、NaCl→HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在相同溫度下,先在1L密閉容器中充入1mol H2(g)和1mol 的I2(g),發(fā)生反應(yīng) H2(g)+I2(g)?2HI(g);再在2L的另一密閉容器中充入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng):HI(g)?
1
2
H2(g)+
1
2
I2(g),達(dá)到平衡時(shí),兩容器中HI的體積分?jǐn)?shù)為50%,則兩者的平衡常數(shù)( 。
A、前者大B、前者小
C、相等D、無(wú)法比較

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示:
(1)在配制氯化鐵溶液時(shí),需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中,再加水稀釋?zhuān)@樣操作的目的是
 

(2)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、
 
、自然干燥,在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有
 
(填
序號(hào)).
A.蒸發(fā)皿  B.石棉網(wǎng)  C.漏斗 D.燒杯E.玻璃棒    F. 坩堝
(3)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng).
①寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式
 
;
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成
 
;
③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42-.該做法
 
(填“合理”或“不合理”),理由是
 

(4)能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 

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