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13．下列表示方法正確的是（　�。�
A．HCl的電子式為      B．N2的結構式     N≡N
C．O原子處于基態(tài)的軌道表示式：D．用電子式表示MgCl2的形成：

分析 A．HCl為共價化合物；
B．氮氣分子中氮原子之間形成3對共用電子對，用短線“-”代替共用電子對即為結構式，注意未成鍵的孤對電子不需要標出；
C．根據(jù)原子核外電子排布原則：電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同；
D．從用電子式表示物質的形成過程來判斷．

解答 解：A．HCl為共價化合物，電子式中不存在離子，故A錯誤；
B．氮氣分子中氮原子之間形成3對共用電子對，N2結構式為N≡N，故B正確；
C．根據(jù)原子核外電子排布原則：電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，故C錯誤；
D．用電子式表示物質的形成過程時，箭頭左方應寫出原子的電子式，右方寫出物質的電子式，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查常用化學用語的書寫，涉及電子式、結構式、軌道表示式及電子式表示形成過程等，難度中等，A選項為易錯點，注意利用8電子結構分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．配置0.1000mol/L CuSO4（aq） 100mL基本過程：①計算；②稱量；③溶解；④轉移，洗滌并轉移；⑤定容；⑥搖勻．回答下列問題：
（1）如用CuSO4配制，需CuSO4質量為1.6g；如用CuSO4•5H2O配制，稱量中若物品和砝碼的位置放反，實際稱量得到的CuSO4•5H2O質量為1.5g（1g以下用游碼）；所配制溶液濃度偏�。ㄌ睢逼蠡蚱』驘o影響”）．
（2）轉移操作中必需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必需100mL容量瓶；其中玻璃棒的作用是引流；
（3）定容必需的儀器為膠頭滴管．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下面列出了幾組物質，
①金剛石與“足球烯”C60；        ②D2O與H2O；    ③16O、18O；
④氧氣（O2）與臭氧（O3）；
⑤與 
⑥CH3CH2CH2CH3和   
⑦CH4和CH3CH2CH3；   ⑧CH3CH3和 ；
①③組兩種微�；橥凰�；
②①④組兩種物質互為同素異形體；
③⑦⑧組兩種物質屬于同系物；
④⑥組兩種物質互為同分異構體；
⑤⑤組兩種物質是同一物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下面是某科學興趣小組的同學做同周期元素性質遞變規(guī)律的實驗時，設計了一套實驗方案．其中實驗步驟如下：
實驗序號實驗步驟
①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
②向新制得的Na 2S溶液中滴加新制的氯水
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
④將鎂條投入稀鹽酸中
⑤將鋁條投入稀鹽酸中
⑥向AlCl 3溶液中滴加NaOH溶液至過量
請整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：探究同周期元素性質的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na 2S溶液，AlCl 3溶液，NaOH溶液等．
儀器：①試管，②酒精燈，③膠頭滴管，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙等．
（3）實驗內容：（完成下列表格中的實驗現(xiàn)象和化學方程式）
實驗序號實驗步驟（略）實驗現(xiàn)象化學方程式
①
②
③
④
⑤
⑥
（4）實驗結論：同周期元素隨原子序數(shù)的遞增，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．
（5）請用原子結構的知識簡單解釋上述結論．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀HCl的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示．
（1）完成該反應的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（2）其中t1～t2速率變化的主要原因是鎂條與鹽酸的反應是放熱反應，溶液溫度升高，反應速率加快．
（3）t2～t3速率變化的主要原因是鹽酸濃度減小，反應速率減慢．
（4）下列條件的改變能明顯減緩氫氣的生成速率的是AD．
A．加水     B．加入冰醋酸     C．鎂條改為鎂粉     D．加入NaCl溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．為清理高速公路上的積雪使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X原子的結構示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同．元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子．
（1）m=20，該融雪劑的化學式為CaCl2．    
（2）Z、W元素的名稱為硫、碳．
（3）下列說法正確的是B．
A．XY2和WZ2都為離子化合物        B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵
C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強            D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大
（4）下列化學用語表達正確的是BD．
A．XY2的電子式：
B．WZ2的結構式：Z=W=Z
C．Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式為Y2+Z2-=2Y-+Z↓
D．用電子式表示XY2的形成過程為

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關系正確的是（　�。�
A．熔點：正戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：CCl4＞H2O＞苯
C．同質量的物質燃燒耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
D．同物質的量物質燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞苯甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知；Si-Cl鍵、H-H鍵、H-Cl鍵、Si-Si鍵的鍵能分別為a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1、d kJ•mol-1，1mol硅晶體含2mol Si-Si鍵．工業(yè)上，提純硅的化學方程式是SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）　則該反應的反應熱是（4a+2b-4c-2d）kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．HCOONa加熱分解時，固體失重率與溫度的關系如圖所示，發(fā)生的反應有：
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2C2O4+H2↑①
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2↑+CO↑②
Na2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO↑③
下列說法正確的是（　�。�
A．T＜415℃，只有反應①發(fā)生
B．反應①、②不可能同時發(fā)生
C．570℃＜T＜600℃時，殘留固體的主要成分是Na2CO3
D．殘留固體中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）時，反應①、③的反應速率相等

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