Question

1．下面是某科學(xué)興趣小組的同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案．其中實(shí)驗(yàn)步驟如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟
①	將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
②	向新制得的Na 2S溶液中滴加新制的氯水
③	將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
④	將鎂條投入稀鹽酸中
⑤	將鋁條投入稀鹽酸中
⑥	向AlCl 3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量

請(qǐng)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客�周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na ₂S溶液，AlCl ₃溶液，NaOH溶液等．
儀器：①試管，②酒精燈，③膠頭滴管，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙等．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（完成下列表格中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟（略）	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	化學(xué)方程式
①
②
③
④
⑤
⑥

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)的遞增，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)．
（5）請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)簡(jiǎn)單解釋上述結(jié)論．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題目的第一句話提示了該實(shí)驗(yàn)的目的；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟以及物質(zhì)的性質(zhì)；
（3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)分析實(shí)驗(yàn)的結(jié)論，涉及同周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律；
（5）從原子核內(nèi)質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引能力分析．

解答 解：（1）由題目可知，實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄客�周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，
故答案為：探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；
（2）該實(shí)驗(yàn)加水加熱至沸騰，則需要酒精燈，金屬與水、酸的反應(yīng)在試管中進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)涉及滴加溶液，則需膠頭滴管，
故答案為：試管；酒精燈；膠頭滴管；
（3）①因鎂條能和熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂是堿，遇酚酞變紅，所以會(huì)看到鎂條表面有大量氣泡，溶液變成紅色，反應(yīng)為：Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑，
②因氯氣能將硫離子氧化為硫：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓，硫不溶于水，為淡黃色，所以溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀；
③發(fā)生反應(yīng)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，因鈉的密度比水小，與水劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉遇酚酞變紅，同時(shí)反應(yīng)放熱，所以鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色；
④因鎂為活潑金屬，與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，所以劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；
⑤發(fā)生反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，鋁能與鹽酸反應(yīng)，較鎂不活潑，所以反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體；
⑥A1Cl₃與NaOH反應(yīng)AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl生成A1（OH）₃，A1（OH）₃具有兩性，能與NaOH反應(yīng)Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，生成可溶于水的偏鋁酸鈉，所以先生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失，
故答案為：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟（略）	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	化學(xué)方程式
①		鎂條表面有氣泡產(chǎn)生 水溶液變紅	Mg+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑
②		產(chǎn)生淡黃色沉淀	Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
③		四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”響聲，鈉熔化成閃亮小球，最后消失，水溶液變紅	2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
④		劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體	Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
⑤		反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體	2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
⑥		生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失	AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

（4）同周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬逐漸增強(qiáng)，即失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，
故答案為：同周期元素隨原子序數(shù)的遞增，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)；
（5）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，原子的原子半徑越小，原子核對(duì)核外電子的吸引能力越強(qiáng)，原子的吸電子能力越強(qiáng)，失去電子能力越弱，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，核外電子的吸引能力越強(qiáng)，原子的吸電子能力越強(qiáng)，失去電子能力越弱，同周期的元素原子電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)，
故答案為：同周期的元素原子電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度中等，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律．