Question

6．A～E五種元素均位于周期表的前四周期，有關它們的信息如下表所示：
回答下列問題

元素	相關信息
A	元素A是周期表中原子半徑最小的元素
B	B的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子
C	C3單質在大氣層的平流層中，其濃度的減少會導致人患皮膚癌
D	D是前四周期元素中第一電離能最小的元素
E	E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A相同

（用元素符號表示）：
（1）C元素基態(tài)原子的價電子排布圖為
（2）[E（A₂C）₄]²⁺中E²⁺與A₂C間的作用為B（填字母編號
A．離子鍵  B．配位鍵  C．金屬鍵  D．分子間作用力
（3）D₂C的晶胞結構與CaF₂晶胞（如圖）相似，則X應為K⁺
D₂C的熔點比CaF₂的熔點低（填“高”、“低”、“無法比較”）
（4）與B₂C互為等電子體分子為CO₂，其分子的立體構型為直線型
（5）已知：A₂（g）+$\frac{1}{2}$C₂（g）=A₂C（g）△H₁=-akJ/mol
          B₂（g）+3A₂（g）=2BA₃（g）△H₂=-bkJ/mol
則34gBA₃（g）與C₂（g）反應生成B₂（g）與A₂C（g）時，該反應的熱化學反應方程式為2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=N₂（g）+3H₂O（g）△H=（b-3a）kJ/mol．

Answer 1

分析 A～E五種元素均位于周期表的前四周期，元素A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子，B原子核外電子數(shù)為7，故B為N元素；C₃單質在大氣層的平流層中，其濃度的減少會導致人患皮膚癌，則C為O元素；D是前四周期元素中第一電離能最小的元素，則D為K元素；E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A相同，外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，故E為Cu，據此解答．

解答 解：A～E五種元素均位于周期表的前四周期，元素A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子，B原子核外電子數(shù)為7，故B為N元素；C₃單質在大氣層的平流層中，其濃度的減少會導致人患皮膚癌，則C為O元素；D是前四周期元素中第一電離能最小的元素，則D為K元素；E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A相同，外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，故E為Cu．
（1）C為O元素，原子核外電子數(shù)為8，核外電子排布式1s²2s²2p⁴，元素基態(tài)原子的價電子排布圖為 ，故答案為：；
（2）[Cu（H₂O）₄]²⁺中Cu²⁺與H₂O間的作用為配位鍵，故選：B；
（3）K₂O的晶胞結構與CaF₂晶胞（如圖）相似，晶胞中X原子數(shù)目為8，Y原子數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，X、Y原子數(shù)目之比為2：1，故X為K⁺；
Ca²⁺、O^2-離子電荷相同，K⁺、F^-離子電荷相同，由于K⁺離子半徑大于Ca²⁺，O^2-離子半徑大于F^-，故CaF₂的晶格能更大，K₂O的熔點比CaF₂的熔點低，
故答案為：K⁺；低；
（4）與N₂O互為等電子體為CO₂，其分子的立體構型為直線型，
故答案為：CO₂；直線型；
（5）已知：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-akJ/mol
②N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₂=-bkJ/mol
則34gNH₃（g）的物質的量為$\frac{34g}{17g/mol}$=2mol，
根據蓋斯定律，①×3-②得：2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=N₂（g）+3H₂O（g）△H=（b-3a）kJ/mol，
故答案為：2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=N₂（g）+3H₂O（g）△H=（b-3a）kJ/mol．

點評 本題是對物質結構的考查，涉及核外電子排布、配位鍵、晶胞計算、晶體類型與性質、等電子體、熱化學方程式書寫，（5）為易錯點，學生容易忽略氨氣量問題．