1．下列判斷物質(zhì)或離子能否共存和原因解釋都正確的選項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)或離子能否共存原因解釋
A常溫常壓下：NH3、O3、H2、HCl不能共存 NH3為堿性氣體，HCl為酸性氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：NH3+HCl=NH4Cl
B水溶液中：K+、Ag+、NO3-、NH3•H2O不能共存 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ag++OH-=AgOH↓
C 水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、MnO4-、SO42-、Na+不能共存 只可能發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D 溶液中：Al3+、Na+、SO42-、CO32-可以共存 不能發(fā)生反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．常溫下NH3、HCl發(fā)生化合反應(yīng)；
B．Ag+、NH3•H2O生成沉淀，NH3•H2O在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
D．離子之間相互促進(jìn)水解．

解答 解：A．常溫下NH3、HCl發(fā)生化合反應(yīng)，是因NH3為堿性氣體，HCl為酸性氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：NH3+HCl=NH4Cl，則不能大量共存，故A正確；
B．Ag+、NH3•H2O生成沉淀，NH3•H2O在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸性溶液中Fe2+、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、相互促進(jìn)水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下列A～H八種物質(zhì)存在如圖所示在轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．已知A是正鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體．

試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A（NH4）2SO3；  BSO2．
（2）按要求寫出下列反應(yīng)在有關(guān)方程式E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2OG→H反應(yīng)在離子方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）寫出H的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O
（4）檢驗(yàn)D中陰離子的方法取少量該溶液于試管中，加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，如生成沉淀，則可證明硫酸根離子的存在
（5）鐵片與D的濃溶液反應(yīng)的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．近年來，由于石油價(jià)格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好．如圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路線．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①加成反應(yīng)，反應(yīng)②加聚反應(yīng)．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：PVC，CH2C=HC-CN．
（3）寫出A-→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{催化劑}{→}$H2C=CH-OOCCH3．
（4）與D互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有4種（不包括環(huán)狀化合物），寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCOOCH3 或CH2=CHCH2OOCH或CH3CH=CHOOCH或CH2=C（CH3）OOCH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)．
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇．寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4．
（2）已知：
甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1═-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2═-29.1kJ•mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3═+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H═-45.5kJ/mol．與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是無副產(chǎn)品，原子利用率100%．
Ⅱ．甲醇雖然毒性很強(qiáng)，但它是一種清潔燃料，也是一種重要的合成原料．工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測(cè)定：
①在稀硫酸中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，其反應(yīng)為：CH3OH+Cr2O72-+8H+═CO2↑+2Cr3++6H2O；
②過量的Cr2O72-可用Fe2+與之完全反應(yīng)，反應(yīng)如下所示：
1Cr2O72-+6Fe2++14H+---2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇，在稀硫酸中與25.0mL 0.2mol/L K2Cr2O7溶液反應(yīng)，多余的K2Cr2O7恰好與9.6mL 1.0mol/LFeSO4溶液完全反應(yīng)．
（3）請(qǐng)配平第②步中離子方程式（配平系數(shù)依次填寫在短線上）．
（4）工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.7%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．取3.1克某有機(jī)物，加熱蒸發(fā)，測(cè)得氣體的體積為1.12L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），將其完全燃燒，并將燃燒后的產(chǎn)物先通入濃硫酸，然后在通入足量澄清石灰水，濃硫酸增重2.7克，石灰水中產(chǎn)生10.0克沉淀；
求：
（1）該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量  
（2）該有機(jī)物的分子式   
（3）另取3.1克該有機(jī)物與足量的鈉完全反應(yīng)，放出氫氣的體積為1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），請(qǐng)確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A～E五種元素均位于周期表的前四周期，有關(guān)它們的信息如下表所示：
回答下列問題
 元素 相關(guān)信息
 A 元素A是周期表中原子半徑最小的元素
 B B的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子
 C C3單質(zhì)在大氣層的平流層中，其濃度的減少會(huì)導(dǎo)致人患皮膚癌
 D D是前四周期元素中第一電離能最小的元素
 E E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A相同
（用元素符號(hào)表示）：
（1）C元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為
（2）[E（A2C）4]2+中E2+與A2C間的作用為B（填字母編號(hào)
A．離子鍵  B．配位鍵  C．金屬鍵  D．分子間作用力
（3）D2C的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2晶胞（如圖）相似，則X應(yīng)為K+
D2C的熔點(diǎn)比CaF2的熔點(diǎn)低（填“高”、“低”、“無法比較”）
（4）與B2C互為等電子體分子為CO2，其分子的立體構(gòu)型為直線型
（5）已知：A2（g）+$\frac{1}{2}$C2（g）=A2C（g）△H1=-akJ/mol
          B2（g）+3A2（g）=2BA3（g）△H2=-bkJ/mol
則34gBA3（g）與C2（g）反應(yīng)生成B2（g）與A2C（g）時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=N2（g）+3H2O（g）△H=（b-3a）kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．如圖是某些簡(jiǎn)單有機(jī)物在低溫、低壓和催化劑存在下，合成具有優(yōu)良性能的裝飾性高分子涂料、粘合劑的基本過程．
已知①A、B是以石油為原料通過裂解得到的有機(jī)物，其相對(duì)分子質(zhì)量都不超過28，均能使溴水褪色；
②E在鎳催化劑存在下，與H2能以體積1：1發(fā)生加成．
回答下列問題：
（1）寫出C中的官能團(tuán)的名稱羧基、碳碳雙鍵，指出D→C4H8O2的反應(yīng)類型酯化反應(yīng)．
（2）寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式nCH2=CHCOOCH3$\stackrel{一定條件}{→}$．
（3）一定條件下，A能與醋酸發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G是E的同分異構(gòu)體且E具有相同的官能團(tuán)，請(qǐng)寫出A生成G反應(yīng)的化學(xué)方程式CH≡CH+CH3COOH$\stackrel{一定條件}{→}$CH2=CHOOCCH3．
（4）寫出能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的所有有機(jī)物（C4H8O2）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某探究小組用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
選項(xiàng)a中試劑b中試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 
A1mL12mol•L-1濃鹽酸0.5gMnO20.1gCaCO3、1mL
2mol•L-1鹽酸 		紅墨水褪色，U形管中液面左右基本持平 
B 0.1gNa3mol水 0.1gNa 3mol乙醇 反應(yīng)開始階段，反應(yīng)結(jié)束靜置一段時(shí)間后U形管中液面都是左低右高
C 3mL濃硫酸、鐵釘 3mLNaCl溶液、鐵釘 鐵釘均生銹，U形管中液面左高右低
D 3mL水 3mL飽和FeSO4溶液 一段時(shí)間后，U形管中液面左低右高，b管溶液中出現(xiàn)紅褐色渾濁物
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機(jī)物G是研制某種治療白血病的新藥所需的一種重要中間體，可有下列路線合成：

請(qǐng)根據(jù)上述合成信息回答下列有關(guān)問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（2）E中所含官能團(tuán)的名稱是：溴原子、酯基，E-F反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)
（3）可滿足下列條件D的同分異構(gòu)體共有6種，其中的-種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
①二取代苯②含有醛基③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（4）完成下列反應(yīng)方程式：
①E與足量的NaOH水溶液共熱+2NaOH$→_{△}^{水}$+CH3OH+NaBr
 
②E先在強(qiáng)堿溶液中充分水解后再酸化，利用所得產(chǎn)物合成高聚物的化學(xué)方程式為n$\stackrel{一定條件下}{→}$+nH2O
（5）NBS結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則關(guān)于NBS與D反應(yīng)生成E的 說法錯(cuò)誤的是 （　　）
a．該反應(yīng)是加成反應(yīng)
b．NBS的核磁共振氫譜中有一組吸收峰
c．加入適當(dāng)?shù)娜軇┛梢约涌煸摲磻?yīng)的速率
d．D與液溴反應(yīng)也能轉(zhuǎn)化為純凈的E，只是會(huì)造成污染．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案