（8分）20℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.6×10-5。

（1）試計算20℃時0.01mol•L-1的醋酸溶液中氫離子濃度。

（2）室溫時，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后所得溶液的PH=4，則：

①所得溶液中各離子(包括CH3COOH分子)濃度大小關(guān)系是：______________________，

②所得溶液中的物料守恒式為：________+________=__________=_________mol•L-1。

③c(CH3COOH)=_____________mol•L-1(寫出算式，不做近似計算)

 

（8分）（1）4×10-4mol•L-1

（2）①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)

②c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1mol•L-1

③c(CH3COOH)=0.05-10-4+10-10mol•L-1（各2分）

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
膠頭滴管
膠頭滴管
和
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號 1 2 3 4
消耗NaOH溶液
的體積（mL）		 20.05 20.00 18.80 19.95
則該醋酸溶液的準確濃度為
0.2000mol?L-1
0.2000mol?L-1
．（保留小數(shù)點后四位）
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度
（mol?L-1）		 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列問題：
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是：
0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1
0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1
．
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將
增大
增大
．（填“增大”“減小”或“不變”）
實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
（5）請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：
探究溫度對醋酸的電離程度的影響，應(yīng)控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H+濃度有差異，能夠?qū)θ芤褐蠬+濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計
探究溫度對醋酸的電離程度的影響，應(yīng)控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H+濃度有差異，能夠?qū)θ芤褐蠬+濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度
量取冰醋酸配制250mL某濃度的醋酸溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）為標定該醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號 1 2 3 4
消耗NaOH溶液的體積（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95
則該醋酸溶液的準確濃度為
0.2000
0.2000
mol/L．（保留小數(shù)點后四位）
實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol/L） 0.00l0 0.0100 0.0200 0.1000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88
回答下列問題：
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是
0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2
0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2
．
（3）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度
增大
增大
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
實驗三 探究溫度對醋酸電離程度的影響
（4）請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案
用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH
用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西省南昌二中高二第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）20℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.6×10-5。
（1）試計算20℃時0.01mol?L-1的醋酸溶液中氫離子濃度。
（2）室溫時，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后所得溶液的PH=4，則：
①所得溶液中各離子(包括CH3COOH分子)濃度大小關(guān)系是：______________________，
②所得溶液中的物料守恒式為：________+________=__________=_________mol?L-1。
③c(CH3COOH)=_____________mol?L-1(寫出算式，不做近似計算)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省高二第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）20℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.6×10-5。

（1）試計算20℃時0.01mol•L-1的醋酸溶液中氫離子濃度。

（2）室溫時，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后所得溶液的PH=4，則：

①所得溶液中各離子(包括CH3COOH分子)濃度大小關(guān)系是：______________________，

②所得溶液中的物料守恒式為：________+________=__________=_________mol•L-1。

③c(CH3COOH)=_____________mol•L-1(寫出算式，不做近似計算)

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案