Question

2．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　　）

• A． 甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
• B． 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． 向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• D． 純水的電離方程式：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-

Answer 1

分析 A．燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，生成水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)；
B．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)物部分轉(zhuǎn)化成生成物，所以0.5mol氨氣完全反應(yīng)放出熱量大于19.3kJ；
C．碳酸根離子的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，離子方程式寫出第一步的水解即可；
D．水為弱電解質(zhì)，能夠水解生成水合氫離子和氫氧根離子．

解答 解：A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol^-1，則甲烷正確的燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則0.5mol氮氣完全反應(yīng)放熱大于19.3kJ，1mol氮氣完全反應(yīng)放出熱量大于38.6kJ，故B錯誤；
C．向Na₂CO₃溶液中，碳酸根離子水解，溶液呈堿性，則滴入酚酞溶液，溶液變紅，正確的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故C錯誤；
D．純水的電離方程式為：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握化學(xué)方程式、離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．