12．銅與1 mol•L-1的硝酸反應(yīng)時(shí)，如果硝酸根離子的濃度下降0.2 mol•L-1，則溶液中的c（H+）同時(shí)下降（　　）
A．0.2 mol•L-1B．0.4 mol•L-1C．0.6 mol•L-1D．0.8 mol•L-1

分析 銅與硝酸反應(yīng)的方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，消耗氫離子的濃度為硝酸根離子濃度的4倍，據(jù)此計(jì)算出溶液中氫離子濃度變化．

解答 解：由銅與硝酸反應(yīng)的方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O可知，此反應(yīng)中消耗的H+與NO3-的物質(zhì)的量之比為4：1，
故溶液中的c（H+）下降了：0.2mol/L×4=0.8 mol•L-1，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．純水的電離方程式：H2O+H2O?H3O++OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究同周期、周主族元素的化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律，利用下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)有藥品如下：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、飽和的小蘇打溶液、水玻璃、大理石、濃硫酸．

（1）選用藥品：B稀硝酸，C大理石，D飽和的小蘇打溶液，E水玻璃．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為不要D裝置就可以得出結(jié)論，你認(rèn)為行嗎？不可行．談淡理由：稀硝酸具有揮發(fā)性，干擾了二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)
（3）根據(jù)“以強(qiáng)制弱”的原理，實(shí)驗(yàn)結(jié)論：C、N、Si三種元素非金屬性N＞C＞Si用離子方程式加以說(shuō)明：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O、SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案合理的是bc（填代號(hào)）．
a．高空排放                   b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3         d．用濃硫酸吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3及不溶于強(qiáng)酸的SiO2）可制備Fe2O3．
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾．
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
b．步驟②中濾液氧化的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
c．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所選試劑為稀硫酸、KMnO4溶液．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是                                         （　�。�
A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
C．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．由于相對(duì)分子質(zhì)量：HCl＞HF，故沸點(diǎn)：HCl＞HF
B．由于氮元素的最低化合價(jià)只有-3價(jià)，故NH5這種物質(zhì)不可能存在
C．硅處于金屬與非金屬的過(guò)渡位置，硅可用作半導(dǎo)體材料
D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．為了探究FeS04和Cu（N03）2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下流程．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。� 
A．V=2240
B．n=0.02
C．原混合物中FeS04的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為89%
D．m=0.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出
C．萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴
D．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→c→b→d．
（2）實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵�，從而提供足量的水蒸氣供D中反應(yīng)需要．
（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，B的作用是貯存少量Cl2，避免Cl2對(duì)環(huán)境造成污染．
（4）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是下層液（填“上層液”或“下層液”），能使有色布條褪色的是上層液（填“上層液”或“下層液”）．
（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說(shuō)明需要改進(jìn)的理由并畫出改進(jìn)后的裝置圖．

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同步練習(xí)冊(cè)答案