13．下列物質(zhì)中屬于含有極性共價鍵的離子化合物的是（　　）
A．過氧化鈉B．碘化氫C．苛性鈉D．氯化鉀

分析 活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性鍵，為離子化合物，故A錯誤；
B．HI分子中H-I原子之間只存在極性鍵，為共價化合物，故B錯誤；
C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、H-O原子之間存在極性鍵，為離子化合物，故C正確；
D．KCl中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)鍵及化合物類型判斷，為高頻考點，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意過氧化鈉中存在的化學(xué)鍵及電子式書寫方法，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．張青蓮是我國著名的化學(xué)家．1991年，他準(zhǔn)確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際原子量委員會采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值．這是原子量表中首次采用我國測定的相對原子質(zhì)量值．已知In的原子結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列關(guān)于In的說法不正確的是（　�。�
A．In為長周期元素B．In的最高正化合價為+3
C．In容易導(dǎo)電導(dǎo)熱D．In和鋁同主族，金屬性比鋁弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H2S＞PH3
B．SiO2晶體熔化時破壞的是共價鍵；所以CO2晶體熔化時破壞的也是共價鍵
C．可電解熔融MgCl2來制取金屬鎂；也能電解熔融AlCl3來制取金屬鋁
D．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實驗室下列物質(zhì)的保存方法中，不正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液盛裝在用橡膠塞的試劑瓶中
B．氫氟酸盛裝在細(xì)口玻璃瓶中
C．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D．金屬鈉保存在石蠟油或煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一定條件下將0.5mol SO2和一定量O2通入恒容密閉容器中，壓強(qiáng)為4.04×105Pa，在恒溫（500℃）下反應(yīng)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)為3.03×105Pa，測得余0.1mol O2，則SO2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．80%B．75%C．60%D．40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需要提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ•mol-1表示．請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題．
圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)需要（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H=E2-E1 （用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）1.00L1.00mol•L-1 H2SO4溶液與2.00L1.00mol•L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8 kJ/mol．
（4）發(fā)射航天器常以聯(lián)氨（N2H4）為燃料，N02為推進(jìn)劑，燃燒生成氮氣和水蒸氣，火焰溫度可達(dá)2700℃，已知：N2（g）+2O2（g）═2N02（g）△H=+67.7kJ-mol-1①
N2H4（g）+02（g）═N2（g）+2H20（g）△H=-534KJ-mol-1②
對N2H4和NO2反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�
A．N2H4與NO2反應(yīng)時NO2作氧化劑
B．氮氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．生成1molN2轉(zhuǎn)移8mol電子
D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H20（g）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實現(xiàn)下列變化既不需要另加入還原劑，也不需要另加入氧化劑的是（　�。�
A．F2→F-B．HNO3→NOC．Mg→Mg2+D．Na2O2→O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列分子的中心原子采取sp雜化的是（　�。�
A．XeO4B．BeCl2C．CH4D．PCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素編號ABCDEFGHIJ
原子半徑（10-10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高正價+6+1無+3+4+5+7+1+5+4
最低負(fù)價-2無-2無-4-3-1無-3-4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是K（填元素符號）．
（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：E的單質(zhì)與I元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）比元素B原子序數(shù)大11的元素的基態(tài)原子電子排布式是[Ar]3d104s2．
（4）C和I相比較，非金屬性較弱的是N（填元素符號），可以驗證你的結(jié)論的是下列中的ab（填編號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b．兩元素的電負(fù)性
c．含氧酸的酸性
d．最高化合價．

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