Question

17．下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素編號(hào)	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高正價(jià)	+6	+1	無	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低負(fù)價(jià)	-2	無	-2	無	-4	-3	-1	無	-3	-4

試回答下列問題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是K（填元素符號(hào)）．
（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）比元素B原子序數(shù)大11的元素的基態(tài)原子電子排布式是[Ar]3d¹⁰4s²．
（4）C和I相比較，非金屬性較弱的是N（填元素符號(hào)），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的ab（填編號(hào)）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b．兩元素的電負(fù)性
c．含氧酸的酸性
d．最高化合價(jià)．

Answer 1

分析 前20號(hào)元素中，AC都有最低價(jià)-2，處于VIA族，A有+6價(jià)，C只有-2價(jià)，則A為S元素、C為O元素；E、J都有+4、-4價(jià)，處于IVA族，E的原子半徑較小，則E是C元素、J是Si；F、I都有+5、-3價(jià)，處于VA族，F(xiàn)的原子半徑大于I，則F是P元素、I是N元素；G有+7、-1價(jià)，為ⅦA族元素，G是Cl元素；D只有+3價(jià)，為ⅢA族元素，原子半徑大于Si原子半徑，所以D是Al元素；B、H最高正價(jià)為+1，沒有負(fù)價(jià)，處于IA族，B的原子半徑比Al原子半徑大很多，不能處于同周期，則B為K元素，B、H原子半徑相差不是太大，應(yīng)相鄰，則H為Na，
（1）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族自上而下第一電離能減小；
（2）碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（3）比元素B原子序數(shù)大11的元素為Zn，寫出鋅的基態(tài)原子電子排布式；
（4）有氧元素的非金屬性大于氮元素，可以根據(jù)電負(fù)性、對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷非金屬性強(qiáng)弱；氧元素沒有最高正價(jià)，不能根據(jù)含氧酸及最高正價(jià)判斷其非金屬性．

解答 解：前20號(hào)元素中，AC都有最低價(jià)-2，處于VIA族，A有+6價(jià)，C只有-2價(jià)，則A為S元素、C為O元素；E、J都有+4、-4價(jià)，處于IVA族，E的原子半徑較小，則E是C元素、J是Si；F、I都有+5、-3價(jià)，處于VA族，F(xiàn)的原子半徑大于I，則F是P元素、I是N元素；G有+7、-1價(jià)，為ⅦA族元素，G是Cl元素；D只有+3價(jià)，為ⅢA族元素，原子半徑大于Si原子半徑，所以D是Al元素；B、H最高正價(jià)為+1，沒有負(fù)價(jià)，處于IA族，B的原子半徑比Al原子半徑大很多，不能處于同周期，則B為K元素，B、H原子半徑相差不是太大，應(yīng)相鄰，則H為Na．
（1）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族自上而下第一電離能減小，故上述元素中K元素的第一電離能最小，
故答案為：K；
（2）E的單質(zhì)為碳，I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）B為K元素，比B的原子序數(shù)大11的元素的原子序數(shù)為30，為Zn元素，其基態(tài)原子電子排布式是：[Ar]3d¹⁰4s²，
故答案為：[Ar]3d¹⁰4s²；
（4）C是O元素、I是N元素，為同周期元素，從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性O(shè)的較強(qiáng)；
a．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故a正確；
b．電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子吸引力越大，元素非金屬性越強(qiáng)，故b正確；
c．氧元素沒有含氧酸，不能比較最高價(jià)含氧酸的酸性判斷非金屬性強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；
d．氧元素沒有最高化合價(jià)，無法根據(jù)最高化合價(jià)判斷其非金屬性，故d錯(cuò)誤；
故答案為：N；ab．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期律和元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．