Question

15．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

• A． 在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-
• B． Na₂S溶液中：SO₄^2-、K⁺、Cl^-、Cu²⁺
• C． 0.1 mol•L^-1 NH₄HCO₃溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
• D． 在溶質(zhì)為KNO₃和NaHSO₄的溶液中：Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺、Cl^-

Answer 1

分析 A．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵；
B．硫化鈉與銅離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀；
C．四種離子之間不反應(yīng)，都不與碳酸氫銨反應(yīng)；
D．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子．

解答 解：A．Fe³⁺和SCN^-之間反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂S、Cu²⁺之間反應(yīng)生成硫化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與NH₄HCO₃反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．KNO₃和NaHSO₄的溶液中硝酸根離子能夠氧化Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；是“可能”共存，還是“一定”共存等．