Question

3．A、B、C、D 4種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名稱氮；B在周期表中的位置第二周期，第第ⅤA族族；
（2）A、B形成的化合物的電子式；
（3）C的元素符號S，C的最高價氧化物的化學式SO₃；
（4）D的最高價氧化物對應的水化物的化學式KOH．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，則C應有三個電子層，最外層電子數(shù)為6，即C為S元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C，D在第四周期第ⅠA族，即D為K，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，則C應有三個電子層，最外層電子數(shù)為6，即C為S元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C，D在第四周期第ⅠA族，即D為K，
（1）由上述推斷可知，B為氮元素，原子序數(shù)為7，處于周期表中第二周期第ⅤA族，
故答案為：氮；二；第ⅤA族；
（2）A、B形成的化合物為NH₃，氨氣為共價化合物，其電子式為，
故答案為：；
（3）由上述推斷可知，C為S元素，S的最高價為+6價，則最高價氧化物為SO₃，
故答案為：S；SO₃；
（4）D為K元素，K的最高價為+1價，則D的最高價氧化物對應的水化物的化學式為KOH，
故答案為：KOH．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，題目難度中等，推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語的考查，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題有利于提高學生的邏輯推理能力．