17．短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為（a-b-1），L層電子數(shù)為（a+b）．則甲、乙兩元素形成的化合物不具有的性質(zhì)是：①與水反應(yīng)  ②與稀硫酸反應(yīng)  ③與氫氧化鈉溶液反應(yīng)  ④電解熔融的該物質(zhì)能制取甲、乙形成的單質(zhì)（　�。�
A．①B．②C．②③D．③④

分析 短周期元素甲和乙，元素甲的原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，而元素乙的原子M層電子數(shù)為（a-b-1），L層電子數(shù)為（a+b），M層填滿為8，則a+b=8，故甲原子有2個(gè)電子層，則甲的次外層電子數(shù)為b=2，最外層電子數(shù)為a=8-2=6，故甲為O元素，B原子M層電子數(shù)=6-2-1=3，則B為Al元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：短周期元素甲和乙，元素甲的原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，而元素乙的原子M層電子數(shù)為（a-b-1），L層電子數(shù)為（a+b），M層填滿為8，則a+b=8，故甲原子有2個(gè)電子層，則甲的次外層電子數(shù)為b=2，最外層電子數(shù)為a=8-2=6，故甲為O元素，B原子M層電子數(shù)=6-2-1=3，則B為Al元素，所以甲、乙兩元素形成的化合物為Al2O3，
①Al2O3與水不反應(yīng)，故符合；
②Al2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，故不符合；
③Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故不符合；
④電解熔融的Al2O3能制取氧氣、Al，故不符合；
符合題意的只有①．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)核外電子排布規(guī)律掌握，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A．該晶體屬于分子晶體
B．該晶體易汽化，可用作制冷材料
C．一定條件下，該晶體可跟氫氧化鈉反應(yīng)
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（2）若C為第一和第三周期元素組成的化合物，C在空氣中能夠自燃生成兩種常見的氧化物，化學(xué)方程式是2PH3+402$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$P205+3H20．
（3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物，在C的溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成，則C分子中化學(xué)鍵的類型有極性鍵、非極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（　　）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（　　）
選項(xiàng)物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型所屬化合物類型
AMgCl2離子鍵、非極性共價(jià)鍵離子化合物
BCO2極性共價(jià)鍵共價(jià)化合物
CHCl離子鍵離子化合物
DNaOH離子鍵、極性共價(jià)鍵共價(jià)化合物
A．A、B．B、C．C、D．D、

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2．如圖，a和b均為金屬棒，當(dāng)電流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
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B．電極b作負(fù)極
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離子NH4+Na+Cl-NO3-SO42-
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