12．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．SO32-→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na+D．CO2→CO

分析 需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明題中給予物質(zhì)作氧化劑，在反應中得電子化合價降低，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．元素化合價沒有發(fā)生變化，可經(jīng)復分解反應生成，故A錯誤；
B．Cl元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故B錯誤；
C．Na元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑可實現(xiàn)，故C錯誤；
D．C元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化再結合基本概念來分析解答，知道物質(zhì)的性質(zhì)及元素化合價即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語能正確表示相應意義的是（　�。�
A．乙烯的結構簡式CH2CH2B．丁烷的結構簡式CH3（CH2）2CH3
C．四氯化碳的電子式D．苯的分子式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應
B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C．用惰性電極電解飽和KBr溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molKOH
D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．可通過酸性高錳酸鉀溶液來區(qū)別乙烷和乙炔
B．乙烯是石油裂解后的產(chǎn)物
C．石油的分餾、煤的干餾是物理變化，石油的裂解和裂化是化學變化
D．棉花、蛋白質(zhì)、淀粉都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為．若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成反應后生成2，2-二甲基丁烷，則烴A的名稱是3，3-二甲基-1-丁烯，結構簡式是（CH3）3C-CH=CH2．比烴A少兩個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有3種同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化或措施符合勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C．合成氨時高溫、高壓對合成氨有利
D．醋酸溶液稀釋時，溶液pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．常溫下，將鹽酸和一元堿BOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
實驗序號HCl溶液濃度（mol/L）BOH溶液溶液（mol/L）混合后溶液pH
甲0.100.104.7
乙0.100.307
丙0.100.508.2
根據(jù)實驗結果，回答下列問題：
（1）試寫出BOH在溶液中的電離方程式：BOH?B++OH-
（2）甲組混合溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Cl-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）乙組混合溶液中B-離子濃度c（B-）=0.05 mol/L
（4）丙組混合溶液中c（BOH）、c（B-）、c（Cl-）濃度大小關系為c（BOH）＞c（B+）＞c（Cl-）
（5）根據(jù)乙組實驗，列式并計算BOH在常溫下的電離平衡常數(shù)Kb=5×10-8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反應是（填“是”或“不是”）可逆反應，在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為65%．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是b．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc（填序號）．
a．v（NO2）=2v（O2）         b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）       d．容器內(nèi)密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F是中學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件未標出），已知反應①是置換反應．
請回答下列問題：
（1）若B是黃綠色氣體，C、F是空氣的主要成分，A、D相遇有白煙生成，寫出A的電子式，反應③的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，A、D所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，則B所屬晶體結構類型是原子晶體，其一個重要的用途是光導纖維、石英鐘表、石英玻璃等．
（3）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應①②在水溶液中進行，則工業(yè)上冶煉金屬A的反應原理是（用化學方程式表示）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（4）若A、D是常見單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，反應③④中都有紅棕色氣體生成．則反應①的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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