Question

能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的支柱之一。

（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。

①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___________（填序號(hào)）。

a. Ba（OH）₂·8H₂O與NH₄Cl混合攪拌

b. 高溫煅燒石灰石

c. 鋁與鹽酸反應(yīng)

②某同學(xué)進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化。實(shí)驗(yàn)表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷該反應(yīng)是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是_______________。

（2）電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一。

下圖所示的原電池裝置中，其負(fù)極是_____________________，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是____________________________，正極的電極反應(yīng)式是_________________________。

原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體__________g。

 

Answer 1

【答案】

（1）①c  （1分）   ②放熱（1分）   H⁺+OH^－＝H₂O（2分）

（2）Zn（1分）   銅片表面產(chǎn)生無色氣泡（1分）  2H⁺+2e^－＝H₂↑（2分）   0.2（2分）

【解析】

試題分析：（1）①金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此選項(xiàng)c正確，a和b中反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)，答案選c。

②反應(yīng)溫度升高，由此判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是H⁺+OH^－＝H₂O。

（2）原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)裝置圖可知，鋅的金屬性強(qiáng)于銅，所以鋅是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子生成氫氣，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是銅片表面產(chǎn)生無色氣泡，其中正極電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^－＝H₂↑；電池總反應(yīng)為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，n(H₂)=n(Zn)=6.5g÷65g/mol=0.1mol，則m(H₂)=0.1mol×2g/mol=0.2g。

考點(diǎn)：本題考查常見放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷、原電池的有關(guān)判斷和應(yīng)用、離子方程式和電極方程式的書寫與計(jì)算。