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7．下列有關生活中的化學，說法不正確的是（　�。�
A．食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯
B．福爾馬林可制備標本是利用了使蛋白質變性的性質
C．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
D．銀氨溶液可以用于區(qū)分麥芽糖和蔗糖

分析 A、食用植物油是由不不飽和的高級脂肪酸和甘油形成的酯；
B、甲醛能使蛋白質變性；
C、蠶絲的主要成分是蛋白質；
D、麥芽糖是還原性糖．

解答 解：A、食用植物油是由不不飽和的高級脂肪酸和甘油形成的酯，即植物油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，故A正確；
B、細菌的主要成分是蛋白質，甲醛能使蛋白質變性，所以其水溶液福爾馬林能用來浸泡標本，故B正確；
C、棉花的主要成分是纖維素，但蠶絲的主要成分是蛋白質，故C錯誤；
D、麥芽糖是還原性糖，能發(fā)生銀鏡反應，但蔗糖中不含醛基，是非還原性糖，不能發(fā)生銀鏡反應，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了生活中常見物質的成分和性質，難度不大，注意生活中常識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列不能達到實驗目的是（　�。�
序號實驗內容實驗目的
A用石墨電極電解Mg（NO3）2、Pb（ NO3）2 的混合液比較確定鉛和鎂的金屬活動性強弱
B測相同溫度下飽和Na2CO3溶液和飽和Na2SiO3溶液的pH確定碳和硅兩元素非金屬性強弱
C室溫下，用pH計測定濃度為0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池之一，其基本組成及反應原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．該系統中不只存在化學能和電能的相互轉化
B．在移位反應器中，反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（△H＞0），若溫度越高，則v（CO）越大
C．改質器和移位反應器的作用是將CxHy轉化為H2和CO2
D．該電池正極的電極反應為O2+4H+-4e-═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關化學實驗的敘述正確的是（　�。�
A．將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻，取上層溶液加AgNO3溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀，檢驗CH3CH2Br與NaOH溶液是否發(fā)生反應
B．在實驗室，將乙醇和濃硫酸的混合物共熱發(fā)生反應，生成能使酸性KMnO4溶液褪色的氣體，此氣體一定是乙烯
C．室溫下向苯和少量苯酚的混合液中加入適量燒堿溶液，振蕩、靜置后分液，可除去其中的苯酚
D．將硝酸銀溶液和少量乙醛于試管中充分混合后，把試管放在熱水浴中加熱，在試管內壁上有光亮的銀鏡出現

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．廢釩催化劑提取純凈V2O5的一種流程如圖一所示：
（1）廢釩催化劑需粉碎處理，目的是加快反應速率．
（2）填寫并配平步驟②中的離子反應方程式．
6VO2++1C1O3-+6H2O=3V2O5↓+1Cl-+12H+；
（3）根據圖二和下表信息，步驟②調節(jié)pH的合適范圍是2.0～2.5．
開始沉淀pH完全沉淀pH
Fe（OH）26.59.7
Fe（OH）32.53.7
溶液中有關離子沉淀的pH
（4）V2O5和NaOH溶液反應的化學方程式為V2O5+2NaOH=2NaVO3+H2O．
（5）步驟④中需加人硫酸，其原因是使NH4+的水解平衡向逆方向移動，增加NH4+的離子濃度，增加NH4VO3的產量．
（6）焙燒產生的氣體用硫酸吸收后，其產物可以在該工藝中循環(huán)利用．
（7）V2O5可制成某電池的電解液．該電池的總反應為：VO2++2H++V2+?V3+VO2++H2O，則放電時的負極產物為V3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O．制備步驟如下（部分操作和條件略）：
I．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
II．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節(jié)溶液的pH約為3；
III．加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
IV．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
V．濃縮、結晶、分離，得到產品．
（1）步驟Ⅰ過濾得到沉淀的主要成分SiO2（填化學式），H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
根據表中數據解釋步驟II的目的pH約為3時，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀．
（3）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現象是生成黃綠色氣體．反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+2H2O+Cl2↑
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．堿性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C．0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．據媒體報道，一些非法油廠用大豆油、棕櫚油、粗制棉油等添加香精勾兌成花生油．如圖就是一種香精的結構，下列對該香精的敘述不正確的是（　�。�
A．該香精能夠水解，其水解產物中有醇
B．該香精能夠使酸性KMnO4溶液褪色
C．該香精能夠與溴水發(fā)生加成反應
D．1 mol該香精中含有1 mol碳氧雙鍵和4 mol碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在密閉容器中進行反應2SO2+O2?2SO3，SO2、O2、SO3的起始濃度分別為0.2mol•L-1，0.1mol•L-1，0，2mol•L-1，當平衡時，下列數據正確的是（　　）
A．SO2的濃度為0.25 mol•L-1，SO3的濃度為0.25mol•L-1
B．SO3的濃度為0.3mol•L-1
C．SO2的濃度為0.4 mol•L-1，O2的濃度為0.2 mol•L-1
D．SO3的濃度為0.4 mol•L-1

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