13．下列不能達到實驗目的是（　�。�
序號實驗內容實驗目的
A用石墨電極電解Mg（NO3）2、Pb（ NO3）2 的混合液比較確定鉛和鎂的金屬活動性強弱
B測相同溫度下飽和Na2CO3溶液和飽和Na2SiO3溶液的pH確定碳和硅兩元素非金屬性強弱
C室溫下，用pH計測定濃度為0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應速率的影響
A．AB．BC．CD．D

分析 A．石墨電極電解Mg（NO3）2、Pb（NO3）2的混合液，陰極上鉛離子放電；
B．測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH，pH大的水解程度大；
C．酸性越弱，其對應鹽溶液中水解程度越大，堿性越強；
D．加入相同體積不同濃度的稀硫酸，只有一個變量為酸的濃度．

解答 解：A．石墨電極電解Mg（NO3）2、Pb（NO3）2的混合液，陰極上鉛離子放電，則氧化性鉛離子大于鎂離子，所以金屬性Mg大于Pb，故A正確；
B．測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH，pH大的水解程度大，不能用飽和溶液，無法比較非金屬性，故B錯誤；
C．酸性越弱，其對應鹽溶液中水解程度越大，堿性越強，則可以用pH計測定濃度為0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1 CH3COONa溶液的pH，比較HClO和CH3COOH的酸性強弱，故C正確；
D．加入相同體積不同濃度的稀硫酸，酸的濃度不同，濃度大的反應速率快，則可研究濃度對反應速率的影響，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握化學反應原理為解答的關鍵，涉及電解、鹽類水解、pH測定及影響反應速率的因素等，注重高頻考點的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物，A的單質常溫下為密度最小的氣體；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y2X2是淡黃色固體，能與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．
（1）Y的原子結構示意圖為； Z在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；B元素的名稱為碳．
（2）化合物Y2X2屬于A（填序號）．
A．離子化合物    B．共價化合物
（3）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應生成Z的化學方程式為H2O2+H2S=S↓+2H2O．
（4）A的單質與X的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質名稱）；放電時KOH溶液中的OH-往負極方向移動（填正或負）．
（5）1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣．下列可供開發(fā)、較經(jīng)濟又具有廣闊前景的制氫方法是①（填寫編號）
①光解海水         ②鋅和稀硫酸反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．由金紅石（TiO2）制取單質Ti，涉及的步驟為：
TiO2→TiCl4→Ti
已知：①TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141KJ/mol
②2CO（g）+O2=2CO2（g）△H=-566KJ/mol
③C（S）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、
HCO3-，取該溶液進行如下實驗，下列說法中正確的是（　�。�
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①取少量該溶液，加幾滴石蕊溶液溶液變紅色
②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色
③取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
④�、壑械纳蠈忧逡�，加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解
A．溶液中一定存在的離子是SO42-、Mg2+、Al3+、Cl-
B．溶液中一定存在的離子是NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+
C．溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、HCO3-、I-、SO42-
D．溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、HCO3-、Mg2+、I-、Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．為了除去混在甲烷中的二氧化碳和水蒸氣，可將混合氣體先通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化碳，再通過濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列的實驗事實和解釋或結論都正確的是（　�。�
選項實驗事實解釋或結論
A2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
在室溫下能自發(fā)進行		這是一個熵增的反應
B向0.1mol•L-1的氨水中通入少量氨氣，溶液的pH減小電離平衡向逆方向移動，溶液中的c（OH-） 減小
C鋅與稀硫酸反應過程中，開始反應后速率逐漸增大該反應是放熱反應
D已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動反應物的濃度一定降低
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關材料的說法正確的是（　�。�
A．金剛石因其硬度大和熔點高，所以人們目前還不能進行人工合成
B．無機非金屬材料、金屬材料和高分子材料都是我們生活和生產(chǎn)中不可缺少的材料，但高分子材料的共同特點是熔點低、硬度小，因此不耐高溫
C．鈦合金是新興的形狀記憶合金，將它置于人的大腦可以增強記憶功能
D．金屬腐蝕會帶來嚴重的危害和損失，但也可被用來進行材料加工

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．Cu（OH）2與鹽酸反應：H++OH-=H2O
B．氨氣通入醋酸溶液中：NH3+CH3COOH=CH3COO-+NH4+
C．MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．CaCO3與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關生活中的化學，說法不正確的是（　�。�
A．食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯
B．福爾馬林可制備標本是利用了使蛋白質變性的性質
C．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
D．銀氨溶液可以用于區(qū)分麥芽糖和蔗糖

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