【題目】下列有關實驗操作正確的是

選項

實驗

操作

A

配制Fe(NO3)2溶液

將Fe(NO3)2溶于稀硝酸中，再加水稀釋到所需濃度

B

證明蘇打溶液中存在水解平衡

向含有酚酞的蘇打溶液中加入少量BaCl2固體，觀察溶液顏色

C

檢驗加碘食鹽中含有碘元素

取少量加碘食鹽配成溶液，然后滴加淀粉溶液，觀察溶液顏色

D

確定H2SO3和H2CO3酸性強弱

將SO2和CO2分別通入水中達到飽和，用pH計立即測定溶液pH,比較pH大小

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、硝酸具有強氧化性，會將亞鐵離子氧化為鐵離子而得不到Fe(NO3)2溶液，選項A錯誤；B、蘇打溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇沉淀，平衡向逆反應方向移動，可證明存在平衡，選項B正確；C、加碘鹽中含有的是碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，不能用淀粉檢驗，選項C錯誤；D、兩種飽和溶液的濃度不相等，無法通過比較pH值來比較其酸性強弱，選項D錯誤。答案選B。

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②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；
③充電時，Ni（OH）2為陽極；④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④

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該反應的速率方程可表示為: v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正、逆反應速率常數(shù)。1溫度下，k(正)=0.006s-1 ,k(逆)=0.002s-1。下列說法錯誤的是

A. t1溫度下,反應的平衡常數(shù)值K1=3

B. 該反應的活化能Ea(正)小于Ea(逆)

C. t2溫度下，上圖中表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線為B曲線

D. 由上圖信息可以確定溫度t2小于t1

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（4）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL‐1R溶液的燒杯中滴加1molL‐1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①寫出m點反應的離子方程式_____。

②若R溶液改加20mL1.2 molL‐1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______mol。

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