Question

【題目】順-1,2-二甲基環(huán)丙烷(g)和反-1,2-二甲基環(huán)丙燒(g) 可發(fā)生如下轉化:

該反應的速率方程可表示為: v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正、逆反應速率常數(shù)。1溫度下，k(正)=0.006s-1 ,k(逆)=0.002s-1。下列說法錯誤的是

A. t1溫度下,反應的平衡常數(shù)值K1=3

B. 該反應的活化能Ea(正)小于Ea(逆)

C. t2溫度下，上圖中表示順式異構體的質量分數(shù)隨時間變化的曲線為B曲線

D. 由上圖信息可以確定溫度t2小于t1

Answer 1

【答案】D

【解析】A、根據(jù)v（正）=k（正）c（順），k（正）=0.006s-1，則v（正）=0.006c（順），v（逆）=k（逆）c（反），k（逆）=0.002s-1，則v（逆）=0.002c（反），化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，則0.006c（順）=0.002c（反），該溫度下反應的平衡常數(shù)值K1===3，選項A正確；B、該反應為放熱反應，故該反應的活化能Ea（正）小于Ea（逆），選項B正確；

C、隨著時間的推移，順式異構體的質量分數(shù)不斷減少，則符合條件的曲線是B，選項C正確；D、設順式異構體的起始濃度為x，則可逆反應左右物質的系數(shù)相等，均為1，則平衡時，順式異構體為0.3 x，反式異構體為0.7x，所以平衡常數(shù)K2==，因為K1>K2，放熱反應升高溫度時平衡逆向移動，所以溫度t2>t1，選項D錯誤。答案選D。