Question

17．已知：W、X、Y、Z四種短周期元素，W是原子半徑最小的元素，X元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個(gè)電子，Y元素的基態(tài)原子L層只有2對(duì)成對(duì)電子，Z元素在第三周期元素中電負(fù)性最大．D元素的化合物D₃Y₄具有磁性．
（1）分子式為XY₂的空間構(gòu)型為直線型；Z元素原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（2）某直線型分子由W、X兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1：1，該分子中含有3 個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵； 其中心原子的雜化類(lèi)型為sp．
（3）若向由W、Y組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成．則該化合物屬于極性分子（填：“極性”或“非極性”）．
（4）①D的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂ ；
②已知D（XY）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D（XY）₅晶體屬于分子晶體（填晶體類(lèi)型）．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z四種短周期元素，W是原子半徑最小的元素，則W為H元素；X元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個(gè)電子，原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，則X為C元素；Y元素的基態(tài)原子L層只有2對(duì)成對(duì)電子，原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，則Y為O元素；Z元素在第三周期元素中電負(fù)性最大，則Z為Cl元素．D元素的化合物D₃Y₄具有磁性，則D為Fe，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z四種短周期元素，W是原子半徑最小的元素，則W為H元素；X元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個(gè)電子，原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，則X為C元素；Y元素的基態(tài)原子L層只有2對(duì)成對(duì)電子，原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，則Y為O元素；Z元素在第三周期元素中電負(fù)性最大，則Z為Cl元素．D元素的化合物D₃Y₄具有磁性，則D為Fe．
（1）CO₂的空間構(gòu)型為直線型，Cl的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，
故答案為：直線型；1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；
（2）某直線型分子由H、C兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1：1，該分子為H-C≡C-H，分子中含有 3個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，碳原子原子的雜化類(lèi)型為sp，
故答案為：3；2；sp；
（3）向由A、C組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成，則該化合物的分子式是H₂O₂，為展開(kāi)書(shū)頁(yè)型結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：極性；
（4）①Fe的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂ ，故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂ ；
②已知Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于分子晶體，故答案為：分子晶體．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布規(guī)律、雜化理論、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、晶體類(lèi)型與性質(zhì)等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，難度不大．