Question

5．A、B、C均為短周期元素，可形成A₂C和BC₂兩種化合物．A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個(gè)，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)．已知D是第三周期半徑最大的原子．E是第三周期半徑最小的原子（除去稀有氣體）
（1）它們的元素符號(hào)分別為：AH；BC；CS；
（2）BC₂是由極性鍵鍵組成的非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）在BC₂中中心原子采取sp 雜化方式．
（4）A₂C分子立體構(gòu)型是V形．
（5）D與E構(gòu)成的化合物中D 與E的配位數(shù)分別為6和6．該物質(zhì)的熔點(diǎn)比MgO的熔點(diǎn)低．

Answer 1

分析 A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，則A為氫元素，B位于A的下一周期，它的最外能層電子數(shù)比K層多2個(gè)，則B為碳元素，而C原子核外的最外能層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，則C為硫元素；D是第三周期半徑最大的原子，則D為Na；E是第三周期半徑最小的原子（除去稀有氣體），則E為Cl，據(jù)此答題．

解答 解：A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，則A為氫元素，B位于A的下一周期，它的最外能層電子數(shù)比K層多2個(gè)，則B為碳元素，而C原子核外的最外能層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，則C為硫元素；D是第三周期半徑最大的原子，則D為Na；E是第三周期半徑最小的原子（除去稀有氣體），則E為Cl．
（1）根據(jù)上述分析可知，A、B、C的元素符號(hào)分別為：H、C、S，故答案為：H；C；S；
（2）CS₂的結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，為直線型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的非極性分子，故答案為：極性；非極性；
（3）CS₂為直線型結(jié)構(gòu)，碳原子中心原子采取sp雜化方式，故答案為：sp；
（4）H₂S分子中硫原子有兩對(duì)孤電子對(duì)，形成2個(gè)S-H，所以H₂S的空間構(gòu)型為V形，故答案為：V形；
（5）D與E構(gòu)成的化合物為NaCl，晶體中每個(gè)氯離子周圍有6個(gè)鈉離子，每個(gè)鈉離子周圍有6個(gè)氯離子，D 與E的配位數(shù)分別為6、6，鈉離子、氯離子所帶電荷小于鎂離子、陽(yáng)離子，離子半徑Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故MgO的晶格能更大，熔點(diǎn)更高，
故答案為：6；6；低．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、分子的極性、分子空間構(gòu)型、雜化方式、晶胞結(jié)構(gòu)、晶體熔點(diǎn)高低比較，難度不大，元素推斷是解題的關(guān)鍵，注意熟記中學(xué)常見晶體結(jié)構(gòu)．