6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．用酸性KMnO4 溶液可鑒別2-丁烯和正丁醛
C．用甘氨酸[H2N-CH2-COOH]和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]縮合最多可形成3 種二肽
D．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點(diǎn)依次升高

分析 A．烷烴的命名原則：長(zhǎng)、多、近、小、簡(jiǎn)，據(jù)此書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可；
B．碳碳雙鍵和醛基能使酸性KMnO4 溶液褪色；
C．氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子脫水結(jié)合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽；
D．-OH越多，沸點(diǎn)越高．

解答 解：A．取代基的位次和最小，化合物的名稱是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷，故A錯(cuò)誤；
B．碳碳雙鍵和醛基能使酸性KMnO4 溶液褪色，無(wú)法鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．氨基酸生成二肽，就是兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子．當(dāng)同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當(dāng)是異種氨基酸脫水：可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二肽，所以共有4種，故C錯(cuò)誤；
D．-OH越多，沸點(diǎn)越高，則乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點(diǎn)依次升高，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的命名、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16g時(shí)，下列判斷中正確的是（　�。�
A．溶液的濃度變?yōu)?.08mol/LB．陽(yáng)極上產(chǎn)生112ml O2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022 個(gè)D．反應(yīng)中有0.01mol Ag 被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下表中相關(guān)物質(zhì)的信息都正確的一項(xiàng)是（　�。�
 選項(xiàng) 化學(xué)式 電子式或含有的化學(xué)鍵類型 物質(zhì)的性質(zhì) 與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的用途
 A NaClO 離子鍵、共價(jià)鍵 強(qiáng)氧化性 消毒液
 B H2O2  不穩(wěn)定，易分解 醫(yī)用消毒劑
 C NH3 共價(jià)鍵 水溶液呈弱堿性 工業(yè)制硝酸
 D NaHCO3 離子鍵 受熱易分解 泡沫滅火器
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是 （　�。�
A．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料
B．二氧化硫具有漂白性，可用來(lái)增白紙漿、草帽辮、食品等，還可用于殺菌消毒
C．廢舊鋼材焊接前，分別用飽和Na2CO3，NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)
D．聚丙烯酸鈉樹(shù)脂廣泛應(yīng)用于植物移栽及制作尿不濕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氯氣用于自來(lái)水的殺菌消毒，但在消毒時(shí)會(huì)產(chǎn)生一些負(fù)面影響，因此人們開(kāi)始研究一些新型自來(lái)水消毒劑．某學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3可作為殺菌消毒劑，該小組利用下圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性．NCl3的相關(guān)性質(zhì)如下：
物理性質(zhì)制備原理化學(xué)性質(zhì)
黃色油狀液體，熔點(diǎn)為-40℃，沸點(diǎn)為71℃，不溶于冷水，易溶于有機(jī)溶劑，密度為1.65g/mLCl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應(yīng)95℃爆炸，熱水中發(fā)生水解

回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模涌谶B接的順序?yàn)?-4-5-2-3-6-710-9-8
（2）C裝置中盛放的試劑為飽和食鹽水，E裝置中盛放的試劑為NaOH溶液．
（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl，當(dāng)B裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關(guān)閉接口2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為71～95℃．
（5）當(dāng)F裝置的錐形瓶?jī)?nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時(shí)，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50-60℃熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍(lán)后褪色，結(jié)合反應(yīng)方程式解釋該現(xiàn)象：NCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH3；NCl3本身無(wú)漂白性；NCl3在熱水中水解生成NH3•H2O使紅色石蕊試紙變藍(lán)，生成的HClO又使其漂白褪色．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．請(qǐng)回答：
（1）Na2O2的電子式
（2）溶解在水中的O2在堿性條件下可以將Mn2+氧化成MnO（OH）2，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
（3）工業(yè)上常通過(guò)高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，用化學(xué)方程式表示其原理2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．18 g H216O和20gH218O含有的質(zhì)子數(shù)均為10 NA
B．l Ll mol/L的KAl（SO4）2溶液中陽(yáng)離子總數(shù)為2 NA
C．0.2 mol的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3 NA
D．反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)平衡時(shí)，每消耗3 molH2同時(shí)有2 NA個(gè)N-H斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在密閉容器里，2A+B?2C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，則（　　）
A．2vB=3vAB．3vC=2vBC．vB=vAD．vC=2vB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．向MgCl2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，Mg2+沉淀完全，則溶液中不含Mg2+
B．Ksp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小
C．25℃時(shí)，由于Kw（ZnS）＞Kw（CuS），所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS
D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）

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