Question

11．請(qǐng)回答：
（1）Na₂O₂的電子式
（2）溶解在水中的O₂在堿性條件下可以將Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂
（3）工業(yè)上常通過高溫分解FeSO₄的方法制備Fe₂O₃，用化學(xué)方程式表示其原理2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．

Answer 1

分析 （1）過氧化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷；
（2）分析錳元素，氧元素、碘元素在反應(yīng)中化合價(jià)變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒寫出反應(yīng)的離子方程式；
（3）高溫分解FeSO₄的方法制備Fe₂O₃，結(jié)合化合價(jià)變化判斷反應(yīng)產(chǎn)物，然后寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）Na₂O₂是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為，
故答案為：；
（2）溶解在水中的O₂在堿性條件下將Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，錳元素化合價(jià)升高2價(jià)，氧氣化合價(jià)降低了4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升高降低相等配平反應(yīng)的離子方程式為：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂，
故答案為：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂；
（3）工業(yè)上常通過高溫分解FeSO₄的方法制備Fe₂O₃，亞鐵離子化合價(jià)升高生成鐵離子，則S元素的化合價(jià)降低被還原生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，
故答案為：2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及化學(xué)方程式、離子方程式、電子式的書寫，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．