【題目】在容量瓶上，沒有標記符號的是

A. 標線 B. 溫度 C. 濃度 D. 容量

【答案】C

【解析】在容量瓶上，標記有刻度線、溫度、容量，沒有標注濃度，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用O2將HCl轉化為Cl2，反應方程式為：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g) △H<0。一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是

A. 2～6 min用Cl2表示的反應速率為0.9 mol/(L·min) B. 增大壓強可以提高HCl轉化率

C. 平衡常數(shù)K(200℃)＜K(400℃) D. 0～2 min的反應速率小于4～6 min的反應速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）檢驗火柴頭中氯元素的其中一種方法是將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含氯元素。寫出上述檢驗原理的總離子方程式：___________________________。

（二）肼(N2H4)作為一種重要的氮氫化合物，氫質量分數(shù)高達12.5%，完全分解產(chǎn)物為H2和N2，是一種理想的液體氫源。N2H4分解過程中發(fā)生完全分解和不完全分解。

完全分解： N2H4(g) N2(g) + 2H2(g) ΔH1 = -50.6 kJ·mol-1 I

不完全分解： 3N2H4(g) 4NH3(g) + N2(g) ΔH2 II

反應II的焓變不易測量，現(xiàn)查表得如下數(shù)據(jù)：

2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) ΔH3 = +92 kJ·mol-1 (該反應實際未發(fā)生)

（1）反應II在__________(填高溫、低溫或任意溫度)條件下可以自發(fā)進行。

（2）在體積固定的密閉容器中，以Ir/Al2O3為催化劑，在不同溫度下(催化劑均未失活)分解等量N2H4(一開始體系中無其他氣體)，測得反應相同時間后的N2H4、NH3和H2體積分數(shù)如圖1所示：

①下列說法正確的是_____________

A.據(jù)圖可知200℃時，反應 I的活化能低于反應II的活化能

B.300℃后N2H4的體積分數(shù)略有提高，可能由于反應II逆向移動導致

C.換用選擇更高的Ni/Ir復合催化劑可提高N2H4的平衡轉化率

D.400℃是該制氫工藝比較合適的生產(chǎn)溫度

②若某溫度下在1 L體積固定的密閉容器中加入1molN2H4，反應一段時間后達到平衡狀態(tài)，此時H2與NH3的物質的量均為0.4mol。請計算該溫度下反應 I的平衡常數(shù)KC=___________________（Kc為用氣體的濃度表示的平衡常數(shù)）

③若在600~1000°C下進行上述實驗，請預測并在上圖中補充H2體積分數(shù)的變化趨勢_______。

（3）近期，來自四位非洲的女孩打造了一臺靠尿液驅動的發(fā)電機，其原理是把尿液以電解的方式分離出提供設備發(fā)電使用的氫氣的技術，同時將尿液脫氮（轉化為大氣循環(huán)的無污染氣體）減輕生活污水處理。以純尿液為電解液（以NH4+表示尿液中氮元素的存在形式），寫出該電解過程的總反應方程式：________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 石灰乳與過量碳酸氫鈣溶液反應：HCO3—＋Ca2＋＋OH－==CaCO3↓＋H2O

B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（膠體）+3H+

C. 二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液：CO2 + OH－═ HCO3－

D. 氧化鈉與鹽酸反應：O2－＋2H＋ ==== H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）用“＞”或“＜”填寫下表。

第一電離能

熔點

沸點(同壓)

鍵能

P____S

MgO____CaS

CF4____SiCl4

H－Cl____ H－Br

（2）一種制取NH2OH的反應為2NO2－+4SO2 + 6H2O+ 6NH3 = 4SO+6NH4++2NH2OH。

①N、H、O的電負性從小到大的順序為____。

②NH3分子的空間構型為____。

③NH2OH極易溶于H2O，除因為它們都是極性分子外，還因為____。

（3）配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]－的結構可用示意圖表示為____（不考慮空間構型）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，一些性質及制備方法如下：

氯化鐵：熔點306℃，沸點315℃,易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

氯化亞鐵：熔點670℃, 易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實驗室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請回答相關問題。

（1）裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的離子方程式為______________。

（2）彎曲的a管所起的作用是_____________________；裝置采用較粗的導管來連接裝鐵粉的硬質玻璃管和廣口瓶C，其目的是_____________________________________。

（3）導管b 口應與_______________ (從虛線框裝置中選擇裝置的字母序號)連接，這樣可避免反應系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。

（4）實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進行如下測定

①稱取4.52g樣品溶于過量的稀鹽酸中：②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液：④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中Fe元素的質量分數(shù)為______%。

（5）由上分析數(shù)據(jù)和計算得出結論：

①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵_________偏高，偏低），顯然其中含有較多________的雜質。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進措施是___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質，其中A、B、D、E焰色反應均為紫色(透過藍色鈷玻璃)，G、F是單質，其余均為化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉化關系如圖所示。請回答：

（1）畫出G離子結構示意圖________；

（2）寫出B、I的化學式B________，I________；

（3）寫出H的一種用途__________________________________；

（4）寫出A受熱分解的化學方程式_________________________；

（5）若10g的C6H12O6在氧氣中充分燃燒，將產(chǎn)物全部與足量的H充分反應，反應后固體增重____________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，由此確定原溶液中一定含有的陽離子是

A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具。如圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確的是（ ）

A. 該元素的元素符號為Te

B. 該元素屬于金屬元素

C. 該元素的原子核外有52個電子

D. 該元素的相對原子質量為127.6

查看答案和解析>>

同步練習冊答案