【題目】鐵有兩種氯化物,都是重要的化工試劑,一些性質(zhì)及制備方法如下:

氯化鐵:熔點(diǎn)306℃,沸點(diǎn)315℃,易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500600℃的鐵粉中通入氯氣來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵。

氯化亞鐵:熔點(diǎn)670℃, 易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵,請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的離子方程式為______________。

(2)彎曲的a管所起的作用是_____________________;裝置采用較粗的導(dǎo)管來(lái)連接裝鐵粉的硬質(zhì)玻璃管和廣口瓶C,其目的是_____________________________________

(3)導(dǎo)管b 口應(yīng)與_______________ (從虛線框裝置中選擇裝置的字母序號(hào))連接,這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。

(4)實(shí)驗(yàn)完成后,取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進(jìn)行如下測(cè)定

①稱取4.52g樣品溶于過(guò)量的稀鹽酸中:②加入足量H2O2;③再加入足量NaOH溶液:④過(guò)濾、洗滌后灼燒沉淀;⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%。

(5)由上分析數(shù)據(jù)和計(jì)算得出結(jié)論:

①用此裝置制得的無(wú)水氯化鐵含鐵_________偏高,偏低),顯然其中含有較多________的雜質(zhì)。

②若要得到較純凈的無(wú)水氯化鐵,可采取的裝置改進(jìn)措施是___________________。

【答案】2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O平衡氣壓,便于液體能順利流下防止產(chǎn)物降溫固化造成導(dǎo)管堵塞F37.17%偏高FeCl2在裝置A、 B間加裝一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

【解析】

(1)高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氯化鉀和氯氣和水,離子方程式為: 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(2)彎曲的a管可以平衡分液漏斗和圓底燒瓶中的氣壓,便于液體能順利流下;裝置采用較粗的導(dǎo)管來(lái)連接莊鐵粉的硬質(zhì)玻璃管和廣口瓶,是為了防止產(chǎn)物降溫固化造成導(dǎo)管堵塞。 (3)因?yàn)榭諝庵械乃魵鈱?duì)氯化鐵有影響,所以用盛有堿石灰的干燥管連接,所以連接F管口。 (4)紅棕色固體為氧化鐵,其物質(zhì)的量為2.40/160=0.015mol,則樣品中鐵的物質(zhì)的量為0.03mol,質(zhì)量為0.03×51.68克,鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.68/4.52=37.17% 。(5) ①在氯化鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56/162.5=34.46%,所以說(shuō)明用此裝置制得的氯化鐵含鐵偏高。顯然其中含有較多的FeCl2 ;②要想得到純凈的氯化鐵,可以在裝置A、 B間加裝一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶,除去氯氣中含有的氯化氫氣體。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列說(shuō)法中,正確的是:

A. H2OD2O互為同位素

B. 金剛石和石墨互為同分異構(gòu)體

C. 所有烷烴互為同系物

D. 乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)互為同分異構(gòu)體

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【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中ICl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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【題目】硫化氫裂解制取氫氣的反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。向恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體,測(cè)得體系中氣體的平衡組成與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

B. M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)比N的大

C. M點(diǎn)時(shí),H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

D. 維持M點(diǎn)溫度不變,向容器中再充入0.2molH2S、0.2molH2、0.1molS2(g),則v(正) = v(逆)

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【題目】在容量瓶上,沒(méi)有標(biāo)記符號(hào)的是

A. 標(biāo)線 B. 溫度 C. 濃度 D. 容量

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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )

A. 1L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

C. Na2O和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為1mol,其中含有的陰離子總數(shù)為NA

D. 室溫下,將9g鋁片投入0.5L 18.4molL-1的H2SO4中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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【題目】按照第一電離能由大到小的順序排列錯(cuò)誤的是(

A. Be、Mg、Ca B. Na、Mg、Al C. He、Ne、Ar D. Li、Na、K

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【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(90%Al,還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì))制備明礬的實(shí)驗(yàn)方案如下:

1試劑①應(yīng)選用_____________(填代號(hào))。

a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氯化鈉溶液 d.NaOH溶液

2易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

3溶液B中溶質(zhì)的主要成分為____________________ (填化學(xué)式)。

4從溶液C中得到明礬的實(shí)驗(yàn)操作步驟為蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過(guò)濾、洗滌、干燥。如下圖所示,蒸發(fā)操作中的一處錯(cuò)誤是_____________。

5該小組在實(shí)驗(yàn)完成之后,得到118.5 g明礬,則明礬的回收率為_____________。(已知:明礬的摩爾質(zhì)量為474g·mol-1)

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【題目】下表為元素周期表前三周期的一部分:

(1)判斷 Y ____ Z _____ R _____(寫(xiě)元素符號(hào))。

(2)寫(xiě)出X的氫化物的化學(xué)式:_________,W的氫化物的化學(xué)式_________,其沸點(diǎn)比較: ________>________ ______________ (填化學(xué)式)

(3)下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖,其中有一個(gè)是錯(cuò)誤的,它不能作為基態(tài)原子的電子排布 圖是因?yàn)樗环?/span>________

(4)以上五種元素中,________(填元素符號(hào))元素第一電離能最大。_____元素電負(fù)性最大,Y的基態(tài)原子的電子排布式為________________

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