19．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436200369
則已知H2（g）+Br2（g）=2HBr （g）△H 為（　�。�
A．△H=+102kJ/molB．△H=-102kJ/molC．△H=+267kJ/molD．△H=-267kJ/mol

分析 1molH2（g）化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為436kJ，1molBr2（g）化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為200kJ，1molHBr（g）化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為369kJ，依據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能列方程計(jì)算．

解答 解：1molH2（g）化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為436kJ，1molBr2（g）化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為200kJ，1molHBr（g）化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為369kJ，H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-102kJ•mol-1，依據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則△H=436+200-369×2=-102kJ/mol，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與鍵能的計(jì)算關(guān)系，明確△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．中國環(huán)境監(jiān)測數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5等）為霧霾過程中影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
Ⅰ．改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣．
（1）煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2S=HCO3-+HS-
（已知：H2S：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15；H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11）
（2）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H，得到兩組數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡
所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”或“＞”）；若在7500C時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在2L的恒容密閉容器中加入lmol CO，3mo1H2O，2mo1CO2，5mol H2，則此時(shí)?正＜?逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）一定條件下，某密閉容器中已建立A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0的化學(xué)平衡，其時(shí)間速率圖象如圖1，下列選項(xiàng)中對于t1時(shí)刻采取的可能操作及其平衡移動(dòng)情況判斷正確的是A
A．減小壓強(qiáng)，同時(shí)升高溫度，平衡正向移動(dòng)
B．增加A（g）濃度，同時(shí)降低溫度，平衡不移動(dòng)
C．保持容器溫度壓強(qiáng)不變通入稀有氣體，平衡不移動(dòng)
Ⅱ．壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點(diǎn)之一是利用催化技術(shù)將NOx轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2．
①CH4（g）+4NO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＜0
②CH4（g）+2NO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＜0
（4）收集某汽車尾氣經(jīng)測量NOx的含量為1.12%（體積分?jǐn)?shù)），若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無害氣體，處理1×104L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V （NO）：V （NO2）=1：1．
（5）在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO（即X）在40℃下分解生成兩種化合物（即Y、Z），體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖2所示．寫出Y和Z的化學(xué)式：N2O、NO2
（6）某研究性學(xué)習(xí)小組，為研究光化學(xué)煙霧消長
規(guī)律，在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中，測得煙霧的主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各種物質(zhì)的相對濃度隨時(shí)間的消失，記錄于圖3，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論，最不合理的是D
A．NO的消失的速率比RH快
B．NO生成NO2
C．RH及NO2可以生成PAN及O3
D．O3生成PAN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．當(dāng)航天飛機(jī)返回地球進(jìn)入大氣層時(shí)，由于空氣的劇烈磨擦，航天飛機(jī)尖端的溫度可達(dá)1000℃以上．為了防止極高的溫度將其燒毀，科學(xué)家給航天飛機(jī)相應(yīng)部位設(shè)計(jì)安裝了可靠的保護(hù)層．制作保護(hù)層的材料可能為（　　）
A．合成塑料B．合成纖維C．鎂鋁合金D．新型陶瓷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率v（正）和逆反應(yīng)速率v（逆）隨時(shí)間的變化如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．t1時(shí)刻，v（正）＜v（逆）B．t2時(shí)刻，v（正）＞v（逆）C．t3時(shí)刻，v（正）=v（逆）D．t4時(shí)刻，v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
A．與銀氨溶液反應(yīng)析出銀
B．使溴的四氯化碳溶液褪色
C．與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)
D．與新制氫氧化銅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料
B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
C．目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
D．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是B
①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管    ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液       ③檢查滴定管是否漏水  ④滴定    ⑤洗滌
A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．③⑤②①④D．②①③⑤④
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，一手握酸式滴定管的活塞，一手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色
（3）下列哪些操作會(huì)使測定結(jié)果偏高ABC
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)仰視滴定管讀數(shù)，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0mol•L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
第一次20.000.0022.20
第二次20.001.5625.50
第三次20.000.2222.48
則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1112mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組氣體，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是（　�。�
A．NH3、O2、HClB．N2、H2、HClC．CO2、NO、O2D．H2S、O2、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．中學(xué)常采用高錳酸鉀加熱分解法制取氧氣，某興趣小組經(jīng)查閱資料獲知：制得氧氣后固體殘余物中的錳酸鉀（K2MnO4）具有強(qiáng)氧化性，與還原劑、有機(jī)物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善處置將造成危險(xiǎn)．因此該小組對該殘余物進(jìn)行分離提純，得到錳酸鉀晶體，利用回收的錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯氣化學(xué)性質(zhì)．


（1）打開分液漏斗活塞及彈簧夾2，觀察到燒瓶壁有紫紅色物質(zhì)生成并逐漸消失，黃綠色氣體充滿燒瓶．反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶內(nèi)有黑色固體殘余，寫出過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：3K2MnO4+4HCl（濃鹽酸）=2KMnO4+4KCl+MnO2+2H2O，2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）該小組利用裝置C吸收氯氣制備漂白粉．
①C中盛裝的試劑為石灰乳
②陶瓷多孔球泡的作用是增大氣體接觸面積，使氯氣吸收更充分
（3）測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.5g所制漂白粉配成溶液，調(diào)節(jié)pH值并加入指示劑，用0.1000mol/LKI溶液進(jìn)行滴定，三次平行實(shí)驗(yàn)平均每次消耗20.00ml標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，反應(yīng)原理涉及到的方程式為：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-      IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2
①所選的指示劑為淀粉，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴下時(shí)，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，振蕩半分鐘不褪色
②該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.3%
（4）打開分液漏斗活塞及彈簧夾1，可觀察到D中的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，
該現(xiàn)象能夠證明氯氣有氧化性．甲同學(xué)認(rèn)為取D中反應(yīng)后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀，若有白色沉淀產(chǎn)生，也能證明氯氣氧化了亞硫酸氫鋇，你認(rèn)為是否正確并說明理由不正確，氯氣與水反應(yīng)也生成氯離子，不能證明溶液中的氯離子一定是氯氣氧化亞硫酸氫鋇所得產(chǎn)物．

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