Question

2．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是B
①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管    ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液       ③檢查滴定管是否漏水  ④滴定    ⑤洗滌
A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．③⑤②①④D．②①③⑤④
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，一手握酸式滴定管的活塞，一手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，本實驗滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不變色
（3）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高ABC
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)仰視滴定管讀數(shù)，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測NaOH溶液的體積/mL	0.100 0mol•L-1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	20.00	0.00	22.20
第二次	20.00	1.56	25.50
第三次	20.00	0.22	22.48

則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1112mol/L．

Answer 1

分析 （1）滴定操作中，首先需要檢漏，然后洗滌儀器、潤洗滴定管，再向滴定管中裝入溶液，最后進(jìn)行滴定，據(jù)此對各操作進(jìn)行排序；
（2）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不變色，達(dá)到終點；
（3）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）先判斷數(shù)據(jù)的合理性，然后鹽酸溶液的平均體積，然后根據(jù)HCl～NaOH求氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）中和滴定中，按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等操作進(jìn)行，則正確的滴定順序為：③⑤①②④，
故答案為：B；
（2）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不變色，
故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不變色；
（3）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤，使參加反應(yīng)的待測液增多，消耗的V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，測定c（待測）偏高，故A正確；
B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，測定c（待測）偏高，故B正確；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，測定c（待測）偏高，故C正確；
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，測定c（待測）偏低，故D錯誤；
故答案為：ABC；
（4）三次消耗的鹽酸的體積為22.20mL，23.94mL，22.26mL，第二次舍去，其他兩次溶液的平均體積為22.23mL，NaOH溶液的體積為20.00mL，
         HCl～～～～～～～NaOH
         1                1
0.1000mol•L^-1×22.23mL     C（NaOH）×20.00mL
解得：C（NaOH）=0.1112mol/L，
故答案為：0.1112mol/L．

點評 本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度適中，理解中和滴定的原理是解題關(guān)鍵．