Question

下列說法中，正確的有（　�。�

• A、SiO₂具有較好的導(dǎo)電性，可用于制造半導(dǎo)體材料
• B、氯氣通入石蕊試液，溶液先變紅后褪色，說明氯氣具有漂白作用
• C、分別還原a mol Fe₂O₃至Fe所需H₂、Al、CO的物質(zhì)的量之比為3：2：3
• D、含a mol Na₂CO₃的溶液和含1.5a mol HCl的稀鹽酸，無論正滴和反滴，生成的CO₂相等

Answer 1

考點：硅和二氧化硅,物質(zhì)的量的相關(guān)計算,氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：A．晶體硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體；
B．氯氣通入石蕊試液，溶液先變紅后褪色，說明氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的強氧化性；
C．a(chǎn)molFe₂O₃被還原得到6amol電子，根據(jù)還原劑的化合價變化判斷；
D．將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)為：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，而將碳酸鈉滴入鹽酸溶液中發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O由此分析．

解答： 解：A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，故A錯誤；
B．氯氣通入石蕊試液，溶液先變紅后褪色，說明氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的強氧化性，故B錯誤；
C．a(chǎn)molFe₂O₃被還原得到6amol電子，則分別消耗H₂、Al、CO3amol、2amol、3amol，物質(zhì)的量之比為3：2：3，故C正確；
D．將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)為：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，而將碳酸鈉滴入鹽酸溶液中發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，所以將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中生成0.5amol的二氧化碳，而將碳酸鈉滴入鹽酸溶液中生成0.75amol的二氧化碳，兩者不等，故D錯誤；
故選C．

點評：本題綜合考查元素化合物知識，涉及硅的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)以及鹽與酸的反應(yīng)，題目難度中等，注意相關(guān)知識的積累．